A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

B. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6）

C. 圖中x點(diǎn)表示溶液中AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)

D. 把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10－31

Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11

當(dāng)氫氧化物開始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需溶液的pH最小

A. Fe3+ B. Cr3+ C. Zn2+ D. Mg2+

A. 兩容器中氣體的質(zhì)量相等 B. 兩容器中氣體的分子數(shù)目相等

C. 兩容器中氣體的氧原子數(shù)目相等 D. 兩容器中氣體的密度相等

【題目】反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)　ΔH=-57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的為（　�。�

A. A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

B. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

C. A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C

D. 由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以采用降溫的方法

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產(chǎn)業(yè)的一種關(guān)鍵化學(xué)原料，制備反應(yīng)的方程式為Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同時(shí)還有其他副反應(yīng)發(fā)生。當(dāng)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)為0.05 MPa時(shí)，分別改變進(jìn)料比[n(HCl)∶n(Si)]和反應(yīng)溫度，二者對SiHCl3產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 降低壓強(qiáng)有利于提高SiHCl3的產(chǎn)率

B. 制備SiHCl3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 溫度為450 K，平衡常數(shù)：K(x)＞K (y)＞K (z)

D. 增加HCl的用量，SiHCl3的產(chǎn)率一定會增加

A. H2+Cl22HCl B. 2HClO2HCl+O2

C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

A. AB. BC. CD. D

A. 該反應(yīng)的焓變ΔH>0

B. 恒溫恒容時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，c(D)一定增大

C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為A(g)+B(g)C(g)+D(g)

A. In是In元素的一種核素 B. In原子核內(nèi)有49個(gè)中子

C. In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為115 D. In原子核外有49個(gè)電子

【題目】一定溫度下，在某容積一定的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. v正(CO)=v逆(H2)

C. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

D. 生成n mol CO的同時(shí)消耗n mol H2O