(1)基態(tài)Al原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為___________，Ni在周期表中位于第___________族，屬于___________區(qū)元素。

(2)BaH2的熔點(diǎn)(675℃)比CaH2(816℃)的低，其原因是___________。

(3)NH3可用于制備NaN3、NH4NO3、(亞硝基胍)等含氮化合物：NaN3中陰離子空間構(gòu)型為___________；NH4NO3中陽(yáng)、陰離子中中心原子雜化方式依次為___________，亞硝基胍分子中含σ鍵___________個(gè)。

(4)N、P位于同一主族，NH3、PH3分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①NH3中N－H鍵的鍵長(zhǎng)比PH3中P－H鍵的鍵長(zhǎng)短，其主要原因是___________。

②NH3和PH3中，N、P原子雜化方式相同，但H－N－H間的夾角比H－P－H間的大，其主要原因是___________。

③NH3比PH3易液化，其主要原因是___________。

(5)該化學(xué)鏈合成氨過程中涉及中間化合物亞氨基鋰(Li2NH)，亞氨基鋰是一種反熒石結(jié)構(gòu)，晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示(H已略去)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為1.48g·cm－3，Li2NH的摩爾質(zhì)量為28.897g·mol－1．則晶胞參數(shù)為___________nm(列出計(jì)算式)。

(1)將H2S直接分解回收硫的同時(shí)得到氡能源的技術(shù)具有發(fā)展遠(yuǎn)景。起始時(shí)在反應(yīng)器中充入一定量的H2S，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2H2S(g)2H2 (g)+S2(g)，H2S熱分解溫度與平衡時(shí)氣體組成如圖所示：

①反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的△H=___________0(填“>”或“<”)

②圖中A點(diǎn)H2S的分解率為___________(保留3位有效數(shù)字)

③若B點(diǎn)容器內(nèi)氣體總壓為PPa，則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Ka=___________Pa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，列出含P的代數(shù)式)。

(2)Fe3+溶液脫除H2S的原理如圖所示：

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②電解槽中再生FeCl3的原理是(結(jié)合方程式說明)___________。

③電解槽中的“交換膜”為___________(填“陰離子”“陽(yáng)離子”或“質(zhì)子”)交換膜。

(3)H2S和空氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可實(shí)現(xiàn)空氣脫硫得到單質(zhì)硫。FeCl3溶液吸收H2S過程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S)隨時(shí)間t的變化如圖。

①t1以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不變，原因是___________。

②t1以后的溶液中總反應(yīng)方程式可以表示為___________。

已知：(i)相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示：

(ⅱ)Al(OH)3在堿性條件下開始溶解時(shí)的pH為7.8，完全溶解時(shí)的pH為11。

回答下列問題：

(1)寫出H2O2的電子式：___________。

(2)下列措施一定能提高步驟I中A13+和Co2+的浸取率的是___________(填標(biāo)號(hào))

a．將廢催化劑粉磨為細(xì)顆粒

b．步驟I中的硫酸采用98%的濃硫酸

c．適當(dāng)提高浸取時(shí)的溫度

(3)步驟Ⅱ中，寫出“氧化”過程中Fe2+被氧化的離子方程式：___________，若“氧化”后再“調(diào)節(jié)pH=3”，造成的后果是___________。

(4)步驟Ⅲ中加K2CO3應(yīng)控制pH的范圍為___________。

(5)測(cè)定CoSO4粗產(chǎn)品中鈷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品，先經(jīng)預(yù)處理，然后加入過量的冰乙酸，在加熱煮沸下，緩慢滴加KNO2溶液直至過量，生成不溶于乙酸的K3[Co(NO2)6]，再經(jīng)過濾、洗滌及干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為bg。

①KNO2溶液氧化并沉淀Co2+的離子方程式為___________(已知KNO2被還原為NO)。

②粗產(chǎn)品中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(Mr{K3[Co(NO2)6]}=452，列出計(jì)算式)。

(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。

(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。

(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。

(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序?yàn)?/span>___________(用字母表示)。

(6)裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時(shí)間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經(jīng)過濾，洗滌，干燥等步驟得到產(chǎn)品。

①寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

②洗滌時(shí)，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是___________。

③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3，其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為bL。

已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O

KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O

I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6

則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計(jì)算式)。

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 25℃時(shí)，H2A的Ka1數(shù)量級(jí)為10－2

B. pH=1.2時(shí)，調(diào)節(jié)溶液pH用的是HCl氣體

C. pH=7時(shí)，溶液中：c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)

D. pH=8時(shí)，溶液中：c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)

A. 放電時(shí)，Li+在正極被還原

B. 充電時(shí)，溶液中Li+濃度不斷減小

C. 放電時(shí)，電極A每減少6.5g，有0.1 mol Li+嵌入電極B

D. 充電時(shí)，電極B上的電勢(shì)比電極A的高

(1)次氯酸鉀(KClO)溶液__________________________________________________；

(2)磷酸鈉(Na3PO4)溶液___________________________________________________；

(3)明礬凈水水解原理____________________________________________;

(4)硫酸鐵溶液__________________________________________

(5)泡沫滅火器的原理__________________________________________

【題目】在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時(shí)A為4 mol，B為6 mol；5 min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)C的物質(zhì)的量為3 mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2 mol·L－1 min－1。

(1)5 min末B的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)前5 min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率v(A)為_______。

(3)化學(xué)方程式中n值為________。

(4)該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K=______(填數(shù)值)。

A. 可用碳酸氫鈉區(qū)別X與Y

B. Y中所有原子在同一平面上

C. X、Y、M均能發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)

D. X環(huán)上的二氯代物共有11種(不考慮順反異構(gòu))

A. 1.9gH3O+中含質(zhì)子總數(shù)為NA

B. 體積均為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的乙烯和乙酸含氫原子數(shù)均為4NA

C. 1L0.1mol·L－1NH4A1(SO4)2溶液中陽(yáng)離子總數(shù)小于0.2NA

D. 當(dāng)反應(yīng)MgO+C+Cl2MgCl2+CO中斷裂2 mol Cl－Cl鍵時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4NA