(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；

(2)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4的質(zhì)量_______；

(3)計(jì)算生成CO2的質(zhì)量_______。[(2)(3)寫出計(jì)算過程]

A. HCl+NaOH=NaCl+H2O B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D. CaCO3CaO+CO2↑

A. 含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO

B. 含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO

C. 含大量OH－的溶液中：K＋、NO、SO、Cu2＋

D. 含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO

有機(jī)化合物K是有機(jī)合成中的一種重要的中間體，K的合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件略去)：

已知：

(1)A的核磁共振氫譜只有一組峰，A中官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)B→C和(D+H)→K的反應(yīng)類型分別是___________、___________。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)D的系統(tǒng)命名為___________。

(5)G→I的第①步反應(yīng)方程式為___________；I→J的反應(yīng)方程式為___________。

(6)同時(shí)滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu)，也不包括K)。

①與K具有相同的官能團(tuán) ②分子中有一個(gè)甲基 ③具有六元碳環(huán)結(jié)構(gòu)

(7)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和乙炔為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)： ___________。

具有自主知識產(chǎn)權(quán)、中國制造的C919，是一款與波音737MAX同等體量的民用飛機(jī)。制造C919需要大量的合金材料，其中包括鋼，鋼是現(xiàn)代社會的物質(zhì)基礎(chǔ)，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關(guān)問題：

(1)基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為___________。

(2)NO3－的立體構(gòu)型名稱為___________，其中心原子的雜化方式為___________。

(3)C、O、Si三種元素第一電離能由大到小的順序是___________。

(4)寫出和CN－互為等電子體的一種離子的電子式___________。

(5)銨鹽大多易分解，NH4F和NH4Br兩種鹽中較易分解的是___________(填化學(xué)式)；理由是___________。

(6)氧化亞鐵晶胞與NaC1的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為apm，該晶體的密度為ρg·cm－3，則a=___________(列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（1）寫出0.1 mol·L-1一元弱酸HA的電離方程式___________________。

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為_____________________。

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH為2，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為___________________；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過程中，下列數(shù)值變大的是_________________。

①c(H+) ②n(A-) ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA)

（5）實(shí)驗(yàn)室在配制溶液時(shí)，一些物質(zhì)存在水解的情況，在配制Fe2（SO4）3溶液時(shí)，Fe3+也存在水解，請書寫水解離子方程式____________________________。

（1）從下表中選出正確選項(xiàng)______________

（2）某學(xué)生的操作步驟如下：

A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)______________。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________。

（3）若滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如上圖所示，正確的讀數(shù)為__________

A．22.30 mL B．23.65 mL

C．22.35 mL D．23.70 mL

（4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定

D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時(shí)，取液前有氣泡，取液后無氣泡

（5）滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品的濃度是________________ 。

(1)NaCN廣泛用于電鍍工業(yè)上，實(shí)驗(yàn)測得濃度相同的NaCN溶液和NaHCO3溶液，前者的pH大，則酸性：HCN___________H2CO3(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(2)亞硝酰氯(結(jié)構(gòu)式為Cl－N=O)是有機(jī)合成中的重要試劑。它可由C12和NO在通常條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

當(dāng)Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子，理論上熱量變化為___________kJ。

(3)在一個(gè)恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1molCl2(g)發(fā)生(2)中反應(yīng)，在溫度分別為T1、T2時(shí)測得NO的物質(zhì)的量(單位：mol)與時(shí)間的關(guān)系如下表所示：

①T1___________T2(填“>”“≤”或“=”)，理由是___________。

②若容器容積為1L，溫度為T1℃時(shí)，反應(yīng)開始到5min時(shí)，C12的平均反應(yīng)速率為_______。

③溫度為T2℃時(shí)，在相同容器中，充入1 molNO(g)和0.5mo1Cl2(g)，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率___________50%(填“大于”、“等于”或“小于”)

④溫度為T2℃時(shí)，起始時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)近年來，地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3－)，其工作原理如圖所示：

①Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為___________。

②若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的結(jié)果是___________。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。

（2）反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率v（Z）=____________。

（3）1min時(shí)，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v正____________v逆（填“>”、“<”或“=”）；4min時(shí)，v正____________v逆（同前）；若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的1/2倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（4）上述反應(yīng)在t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與時(shí)間圖像如圖，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則下列說法正確的是____________。

A．在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)

B．在t3時(shí)加入了催化劑

C．在t4時(shí)降低了溫度

D．t2～t3時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高

Ⅰ．檢査下圖裝置氣密性，依次向三頸瓶中加入銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸，關(guān)閉K；

Ⅱ．加熱至50℃時(shí)停止加熱，銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，氣囊鼓起；

Ⅲ．打開K，通入氧氣，待氣囊變癟、瓶內(nèi)紅棕色氣體消失時(shí)關(guān)閉K，冷卻至室溫，制得NH4[CuCl2]；

Ⅳ．將液體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸餾水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氯化亞銅粗品和濾液；

V．粗品用95%乙醇洗滌、烘干得氯化亞銅。

請回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室中CuC1的保存方法是___________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是___________。

(3)通入氧氣的目的是___________。為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，制備氧氣的裝置最好選用___________(填字母)

(4)三頸瓶中生成NH4[CuCl2]的總反應(yīng)的離子方程式為_______。步驟Ⅳ中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為_______。

(5)步驟V中洗滌時(shí)試劑選用95%乙醇的原因是___________。

(6)CuCl純度測定：稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠30粒和10mL過量的FeCl3溶液的錐形瓶中，不斷搖動；待樣品溶解后，加水50mL和指示劑2滴；立即用0.10mol·L－1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記錄讀數(shù)，再重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，測得數(shù)據(jù)如下表。(已知：CuC1+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)

①玻璃珠的作用是___________。

②CuCl的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)。