【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的ΔH___0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為______mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________mol·L-1。

（2）100 ℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，N2O4以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。則T_______100 ℃（填“大于”或“小于”）。

A. 常溫下電離常數(shù)：HX < HY

B. a 點(diǎn)由水電離出的 c(H+)=10-12 molL-1

C. c 點(diǎn)溶液中：c(Y－ )＞c(HY )

D. b 點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和

（1）請(qǐng)回答：甲池是________________裝置，B（石墨）電極的名稱(chēng)是_____________________。

（2）寫(xiě)出下列電極反應(yīng)式：通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是___________________________，A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為___________________________。

（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（4）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣___________mL。

A. 1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應(yīng)，生成HI的分子數(shù)為2NA

B. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液含有的氫原子數(shù)目為0.6NA

C. 20mL0.1 mol/LAlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3膠體粒子數(shù)為0.002NA

D. 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3NA

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－

B.向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3 固體中分別加入足量鹽酸，后者產(chǎn)生的CO2多

C.可用相同的離子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分別與硝酸的反應(yīng)

D.某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－

已知：①

②RCHO+HOOCCH2COOH RCH=CHCOOH

③當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生轉(zhuǎn)化：RCH-CHOH=RCHCHO

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(l)化合物F的名稱(chēng)是____;B-C的反應(yīng)類(lèi)型是____。

(2)化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是____；G-H的反應(yīng)所需試劑和條件分別是____、____。

(3)寫(xiě)出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類(lèi)和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個(gè)取代基，則W可能的結(jié)構(gòu)有____種(不考慮順?lè)串悩?gòu))，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:1：1:1:1，寫(xiě)出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH為原料制備 CH3CH2CH=CHCOOH的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)____。

【題目】在某溫度下，將H2和I2各1 mol的氣態(tài)混合物充入1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0； 5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c(H2)=0.9 mol·L-1，則下列結(jié)論中，不能成立的是

A. 平衡時(shí)H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等

B. 若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大

C. 其他條件不變?cè)傧蛉萜髦谐淙肷倭?/span>H2，I2的轉(zhuǎn)化率提高

D. 從反應(yīng)開(kāi)始至平衡的過(guò)程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1

A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3：2：1

B.相同條件下，同體積、同密度的C2H4和N2，兩種氣體的分子數(shù)一定相等

C.28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

D.配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體1.8g

【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成2.4mol R，并測(cè)得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是

A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大

C. N的轉(zhuǎn)化率為20% D. 平衡時(shí)N的濃度為0.3 mol/L

(l)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布圖是____。

(2)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是____。

(3)銅晶體中Cu原子的堆積方式如圖所示，其堆積方式為____，配位數(shù)為____.

(4)NH3中N原子的雜化方式是____；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是____(用元素符號(hào)表示)；SO42-的空間構(gòu)型是____，與該陰離子互為等電子體的五核微粒有____ (任寫(xiě)1種)。

(5)由銅、鋇、鈣及鉈的氧化物可以制得高溫超導(dǎo)體，CaO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)高，其原因是____。

(6)金銅合金的晶胞如圖所示。金銅合金具有儲(chǔ)氫功能，儲(chǔ)氫后Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，H原子填充在由1個(gè)Au原子和距Au原子最近的3個(gè)Cu原子構(gòu)成的四面體空隙中，若Cu原子與Au原子的最短距離為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體儲(chǔ)氫后密度為___________g．cm-3(列出計(jì)算式)。