（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋) ____________c(CH3COO－)（填“ >”或“＝”或“<” ）。

（2）常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式：__________________。

（3） 99 ℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2。此時水的離子積Kw＝________，水電離出的c（H＋）＝________，而此時溶液中的c（Na＋）__________ c（SO42-）（填“>”“＝”或“<”）。

（4）相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中

A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

①pH值由大到小的順序是__________(用對應的字母填寫）。

②NH4+離子濃度由大到小的順序是__________(用對應的字母填寫）。

【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2mol CO和4mol H2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到5min，用CO表示的平均反應速率v(CO)=________。

②下列說法正確的是____________(填字母序號)。

A．達到平衡時，H2的轉化率為65%

B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

（2）碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ·mol1

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= 43kJ·mol1

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) △H= 178.3kJ·mol1

①計算反應ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ·mol1；若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，則反應Ⅳ平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2、K3表示)。

②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)

A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積 C．增加CaO的量 D．選用適當?shù)拇呋瘎?/span>

A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

【題目】關于有機物()的結構、性質(zhì)有關的敘述正確的是

A. 該物質(zhì)所有原子可能在同一平面

B. 與該物質(zhì)具有相同官能團的芳香烴同分異構體有2種

C. 該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應、加聚反應

D. 1mol該物質(zhì)最多可與1moBr2反應

Ⅰ、實驗步驟：

(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如下圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。

(4)滴定。當______________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

Ⅱ、實驗記錄

Ⅲ、數(shù)據(jù)處理與討論：

(1)按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL(結果保留四位有效數(shù)字)。

(2)乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的______(填寫序號)。

a．pH b．沸點 c．電離常數(shù) d．溶解度

(3)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是________(填寫序號)。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

（1）請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi)：

_______兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

_______兩種物質(zhì)都是鹽

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色。

①物質(zhì)M的化學式為_____。

②涉及到的化學方程式是____。

③證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是_____。

（Ⅱ）反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比：___，當有0.6mol電子轉移時。生成的NO在標準狀況的體積為____L。

A. 1molAlCl3在熔融狀態(tài)吋含有的離子總數(shù)為0.4NA

B. 某溫度下純水的pH=6，該溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的數(shù)目為NA

C. 8.7g二氧化錳與含有0.4molHCl的濃鹽酸加熱充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.2NA

D. 12g金剛石中C－C鍵的數(shù)目為4NA

（1）鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_______，P、S、C1的第一電離能由大到小順序為________。

（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______，該分子空間構型為________。

（3）Fe、Co、Ni等過渡元素易與CO形成配合物，化學式遵循18電子規(guī)則:中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，如Ni與CO形成配合物化學式為Ni(CO)4，則Fe與CO形成配合物化學式為_______。Ni(CO)4中σ鍵與π鍵個數(shù)比為______，已知:Ni(CO)4熔點-19.3℃,沸點43℃，則Ni(CO)4為_______晶體。

（4）已知NiO的晶體結構如圖1所示。

①NiO的晶體結構可描述為:氧原子位于面心和頂點，氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙，鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO晶體中鎳原子填充在氧原子形成的____體空隙中。

②已知MgO與NiO的晶體結構相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點:MgO____NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______________。

③一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如圖2)，己知O2-的半徑為am,每平方米面積上分散的NiO的質(zhì)量為______g。(用a、NA表示)

（2）相同質(zhì)量的SO2與SO3，其物質(zhì)的量之比為___，氧元素的質(zhì)量之比為___，原子總數(shù)之比為___。

已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ；

NO和FeSO4溶液反應：NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)；

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

請回答下列問題：

（1）A中反應的化學方程式為________________________。

（2）檢查裝置氣密性，裝好藥品，然后實驗的正確操作順序是____________

①關閉K1，打開K2 ②打開分液漏斗活塞

③打開K1，關閉K2 ④點燃C處酒精燈

（3）實驗過程中，D裝置中的現(xiàn)象是____________，能否根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象確認C中有無NO生成? ______，理由是________________________。

（4）E裝置的作用是____________。

（5）當銅粉完全反應后，實驗小組對反應后的固體成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu2O；有同學認為可通過簡單的定性實驗即可判斷猜想①是否成立，其實驗方法是_____________________。

（6）實驗中E裝置自始至終未顯棕色，小組最后通過定量實驗得到如下數(shù)據(jù)。

據(jù)此寫出實驗時實際發(fā)生反應的化學方程式________________________。