A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為l.0×10-13

C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的濃度，而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是

①適當(dāng)升高溫度　 ②加入NH4Cl固體 ③通入NH3 �、芗尤肷倭葵}酸

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

A. CO32-+H2OHCO3-+OH-

B. CO2+H2OHCO3-+H+

C. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

D. HS-+H2OS2-+H3O+

已知：① SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H = －97.3 kJ/mol；

② 硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。

回答下列問題：

（1）裝置甲為儲氣裝置，用于提供氯氣，則儀器A中盛放的試劑為______________。裝置丙中活性炭的作用是______________。

（2）在上圖方框內(nèi)畫出所缺裝置，并注明相關(guān)試劑的名稱。

（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，分離產(chǎn)物的方法是（填字母）_________。

A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

（4）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有________（填序號）。

① 先通冷凝水，再通氣 ② 控制氣流速率，宜慢不宜快

③ 若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 ④ 加熱三頸燒瓶

（5）在無活性炭存在的條件下SO2與Cl2也可發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請?jiān)O(shè)計(jì) 一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)： （簡要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。

儀器自選，供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液、品紅溶液。

A. A B. B C. C D. D

A．1.8 g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)為0.1NA

B．1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含的共價(jià)鍵數(shù)為O.4NA

D．常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1

A．①往一定量的鹽酸中滴加NaOH溶液至過量

B．②將一定量的不飽和KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水

C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液

D．④用兩份等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣（甲加少量MnO2）

查閱資料：

氯化亞銅：白色微溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍(lán)到棕色，在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色。

氯化銅：從水溶液中結(jié)晶時(shí)，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物。

（1）現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺、鐵夾省略）。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→_____、_____→ h 、i　→_____、_____→_____。

②本套裝置有兩個(gè)儀器需要加熱，加熱的順序?yàn)橄?/span>_____后_____。

（2）分析流程：

①固體甲需要加稀鹽酸溶解，其理由是_____；

②溶液甲可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）_____。

a．Cu(OH)2 b． NH3·H2O c．CuO d．CuSO4

③完成溶液乙到純凈CuCl2·2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、___________、____________、洗滌、干燥。

（3）向溶液乙中加入適當(dāng)?shù)倪�原劑（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微熱得到CuCl沉淀，寫出向乙溶液加入N2H4（氧化產(chǎn)物為無毒氣體）的離子方程式：___________________________。

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下，16g O2含有的原子數(shù)為1 NA

C. 通常狀況下，1NA 個(gè)SO2分子占有的體積約為22.4L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－個(gè)數(shù)為0.5 NA