A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. CuSO4 D. SO2

A. 震蕩時錐形瓶中液體濺出

B. 滴定管用蒸餾水洗后，直接注入標準液

C. 讀數時開始仰視，終止時俯視

D. 錐形瓶中洗凈后還留有少量蒸餾水

A. 在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值

B. 平衡常數K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關

C. 平衡常數K不僅與溫度有關，也與反應濃度、壓強有關

D. 對于可逆反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定溫度下達到平衡時，其平衡常數表達式為

A. 實驗過程中沒有熱量損失

B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯內填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D. 酸或堿的物質的量越大，所測中和熱的數值越大

（2）將2mol·L-1Al2(SO4)3和0.2mol·L-1H2SO4溶液等體積混合(設混合溶液體積等于兩溶液體積之和)，計算混合液中c(SO42-)=__mol·L-1。若用容量瓶以質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制480mL濃度成0.2mol·L-1 稀硫酸，計算需要量取____mL的濃硫酸。

（3）配平以下方程式___

___K2Cr2O7+___HCl=___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O

上述反應中物質氧化性：___>__，每生成lmolCl2時有__個電子發(fā)生轉移，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__。

甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入濃度均為0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現象。

乙：方案一：用pH計測定濃度為 0.1 mol·L-1HA溶液的pH；

方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀釋至500 mL，再用pH計測其pH。

回答下列問題：

（1）甲同學設計的方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是___________ (填序號)。

A. 加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大

B. 加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢

C. 加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢

（2）乙同學設計的方案一中說明HA是弱電解質的理由是：__________________

（3）乙同學設計的方案二中說明HA是弱電解質的pH的范圍為__________________

（4）丙同學為了進一步證明外界條件對弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：

①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，選擇加入____________試劑；

②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，選擇加入_____________試劑。

（5）若從鹽類水解原理角度設計一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取) ，證明HA是弱電解質，你的設計方案是________________________________。

（1）t℃時，純水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，則該溫度下水的離子積常數KW＝_______mol2L-2；該溫度下，pH＝2的H2SO4溶液中由水電離出的[H+]為_________ molL-1。

（2）25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序為__________________（用序號回答）。

（3）25℃時，將 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=______ molL-1，a____ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（4）常溫下，稀釋0.5 mol·L1的醋酸溶液，下圖中的縱坐標不能表示_________

A．CH3COOH的電離程度 B．溶液中H+的數目

C．溶液中的值 D．溶液中CH3COOH的濃度

下列說法正確的是

A. 圖示顯示：起始時的2個H2O最終都參與了反應

B. 過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程

C. 過程Ⅲ只生成了極性共價鍵

D. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH

下列說法正確的是

A. 反應①、②均是取代反應

B. 反應③、④的原子利用率均為100％

C. 與乙酸乙酯互為同分異構體的酯類化合物有2種

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別

（1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1

③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：___________________。

（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）

①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則，Pl _______P2；A、B、C三點處對應平衡常數（KA、KB、KC）的由大到小的順序為__________。（填“<”、“>”“=”）

②100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100 L的反應室，如果5min達到平衡時CH4的轉化率為0.5，則v(H2)=________________100℃時該反應的平衡常數K =_________。反應達到平衡的標志是：_____________。

A．容器內氣體密度恒定

B．單位時間內消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2

C．容器的壓強恒定

D．3v正（CH4）= v逆（H2）

③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有________(填編號)。

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CH4氣體 D.使用合適的催化劑