A. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp [Cu(OH)2]

B. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

D. c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH－)乘積相等

A. 向含 Pb2+、Cu2+、Hg2+的濃度均為 0.010 molL﹣1 的溶液中通人硫化氫氣體，產(chǎn)生沉淀的順序依次為 PbS、CuS、HgS

B. 在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，會生成硫化銅

C. 在含 Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，當(dāng) c(S2﹣)＝0.001 molL﹣1 時三種金屬離子都完全沉淀

D. 硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑

A. Zn 極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電解質(zhì)溶液中電子由左側(cè)向右側(cè)轉(zhuǎn)移

C. 正極的電極反應(yīng)式：FeO42﹣+3e﹣+4H2O＝Fe(OH)3+5OH﹣

D. 反應(yīng)一段時間后，Zn 極質(zhì)量減少 6.5g，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變?nèi)詾?/span> 100 mL，則 OH﹣濃度約增大了 1.33 molL﹣1

MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH3K2MnO4+ KCl+3H2O

K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

將MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液裝入三頸燒瓶，再通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是______。

(2)MnO2熔融氧化應(yīng)放在______中加熱(填儀器編號)。

①燒杯�、诖邵釄濉、壅舭l(fā)皿�、荑F坩堝　

(3)為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊。當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時，關(guān)閉旋塞______，打開旋塞______，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)。

(4)除去K2MnO4歧化產(chǎn)物中MnO2的操作方法是______。

(5)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物經(jīng)過一系列操作得到針狀的高錳酸鉀晶體，最后采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是______。

I.直接法

(1)氣體X為___________(填化學(xué)式)；

(2)“浸取”步驟，濃硫酸能與KCl能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是___________________；

(3)“轉(zhuǎn)化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________(已知：Ca3(PO4)2難溶于水)；

(4)濾液①中加入甲醇的作用是__________________________；

(5)“操作I”是___________________________________；

II.中和反應(yīng)法

(6)氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應(yīng)器中發(fā)生中和反應(yīng)制備磷酸二氫鉀。寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________________；由下圖判斷制備磷酸二氫鉀(達80%)的最佳pH范圍______________________；

Ⅲ.電解法制取KH2PO4的原理如上圖所示。一定條件下，還可得到NaClO3。

(7)在_____室(填標號)可得到KH2PO4；寫出產(chǎn)生ClO3-的電極反應(yīng)式______________。

回答下列問題：

(1)A→B的反應(yīng)類型___________反應(yīng)；F→G的反應(yīng)類型________反應(yīng)。

(2)C含有的官能團名稱______________________________________。

(3)C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。

(4)E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。

(5)I的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________________。

(6)假設(shè)有機物J苯環(huán)上的氫化學(xué)環(huán)境相同，則J核磁共振氫譜有______組峰。

(7)寫出1種與NaOH物質(zhì)的量比1：3發(fā)生反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。

(8)將下列合成路線補充完整

該路線中化合物X為______________；化合物Y為：___________________；試劑與條件a為：__________________、__________________。

A. 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性

B. 在該鹽溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 若HY-能水解，水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

D. 若HY-能電離，電離方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

A. 溶液中粒子的數(shù)目減小

B. 再加入 CH3COONa 固體能促進醋酸的電離

C. 稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

D. 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不變

請回答：

(1)寫出組成 A的三種元素符號______。

(2)混合氣體B的組成成份______。

(3)寫出圖中由C轉(zhuǎn)化為E的離子方程式______。

(4)檢驗E中陽離子的實驗方案______。

(5)當(dāng)A中金屬元素以單質(zhì)形式存在時，在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出負極的電極反應(yīng)式______。

回答下列問題：

(1)精鹽中非金屬離子的核外電子排布式_________________________________

(2)A常溫下為氣體，A的電子式是_________________________________

(3)反應(yīng)①中兩種氫化物穩(wěn)定性比較______________＞__________________填化學(xué)式)

(4)反應(yīng)①③是侯氏制堿反應(yīng)，反應(yīng)中可循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________填化學(xué)式)

(5)寫出侯氏制堿反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________

(6)在空氣中直接加熱的最終產(chǎn)物是______________________________填化學(xué)式)

(7)將406加熱至450℃，固體質(zhì)量減少至153g，此時固體產(chǎn)物的化學(xué)式是_____________________________。

(8)除去粗鹽中離子所需試劑及正確順序____________________________

a．NaOH溶液 b.稀硫酸 c. 溶液 d. 溶液 e. 溶液 f.鹽酸