A. a-b-c-d-e-f-g-hB. a-c-b-d-e-h-i-f

C. a-d-e-c-b-h-i-gD. a-e-d-c-b-h-i-g

A. 一定有甲烷B. 可能是甲烷和C3H4的混合氣體

C. 一定沒(méi)有乙烷D. 一定是甲烷和乙烯的混合氣體

A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極

B．該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大

C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋

D．調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO4

A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Br的電子式：

C．中子數(shù)為20的氬原子：Ar

D．Be2+中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為：2∶1

(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol·Lˉ1

(2)使鹽酸恰好完全反應(yīng)，所需要的樣品質(zhì)量為______g

A. A B. B C. C D. D

(1)甲醇常作燃料，已知在常溫常壓下甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1。則2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水時(shí)反應(yīng)的ΔH______ΔH1(填“大于”、“等于”或“小于”)

(2)煤的綜合利用煤氣化是將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳產(chǎn)生水煤氣：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·molˉ1，達(dá)到平衡后，下列能提高水煤氣生成速率的措施是______。

A.升高溫度 B.增加碳的用量 C.縮小體積 D.用CO吸收劑除去CO

(3)一定溫度下，將一定量的C(s)和H2O(g)放入某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：

計(jì)算該反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)，以CO表示的反應(yīng)速率為______；H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為______。

(4)下列可以說(shuō)明反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)，生成nmolCO

B.反應(yīng)速率： (H2)= (CO)= (H2O)

C.c(H2O):c(CO):c(H2)=1:1:1

D.溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

E.溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

A. pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12 mol·L-1，將溶液稀釋為原體積的10倍后c(H+)= mol·L-1=10-13 mol·L-1

B. pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水電離出的 c(H+)>10-7 mol·L-1

C. pH=2的鹽酸、pH=2的醋酸中由水電離出的c(H+)均為10-12 mol·L-1

D. pH=11和pH=13的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H+)= mol·L-1

(1)下圖是1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。

①CH4完全燃燒的活化能是_____________kJ/mol

②在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________；

(2)為減少SO2排放，將含SO2的煙氣通過(guò)洗滌劑X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收，同時(shí)又可得到化肥。X可以是__________(填序號(hào))。

a.Ca(OH)2 b.K2CO3 c.Na2SO3 d.NH3H2O

(3)對(duì)NO2+SO2SO3+NO △H<0反應(yīng)進(jìn)行探究：在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)�料氣配比進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

①能夠加快該化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件是___________________

a.降低溫度 b.增大壓強(qiáng) c.升高溫度 d.減小壓強(qiáng)

②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是___________；

③若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，SO2(g)的起始濃度為c0mol/L，經(jīng)過(guò)min達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)___mol/(Lmin)；

④圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為和，計(jì)算判斷______(填＞、＝、或＜)

A. 25℃時(shí) NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃時(shí) NaCl 溶液的 KW

B. 常溫下，pH 均為 5 的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為 1：104

C. 根據(jù)溶液的 pH 與酸堿性的關(guān)系，推出 pH＝6.8 的溶液一定顯酸性

D. 100℃時(shí)，將 pH＝2 的鹽酸與 pH＝12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性