(1)指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。

(2)裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。

(3)e處點燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。

(4)下列敘述錯誤的是________。

A．煤發(fā)生了化學變化

B．d中液體顯堿性

C．d中液體不分層

D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色

A. γ－Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

B. α－Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

C. 將鐵加熱到1 500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

D. 三種同素異形體的性質(zhì)相同

（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式______。

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，

請完成下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1______K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）。

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填序號字母）。

a .容器內(nèi)N2，H2，NH3的濃度之比為1：3：2 b. υ（N2）正=3υ（H2）逆

c .容器內(nèi)壓強保持不變 d. 混合氣體的密度保持不變

③在400℃時，當測得NH3和N2，H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，3mol時，則該反應的υ（N2）正______υ（N2）逆（填寫“＞，“=”或“＜”）。

(1)D的元素符號為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為______。

(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：__________________。

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為________，其中A原子的雜化類型是________。

(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、NA的計算式表示)

【題目】檸檬酸結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）檸檬酸中的官能團有、______（寫名稱）。

（2）1mol檸檬酸最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量是______mol。

（3）下列關(guān)于檸檬酸的說法正確的是______ （填序號）。

A 可發(fā)生酯化反應

B 可發(fā)生加成反應

C 可發(fā)生消去反應

D 其分子式是C6H8O6

（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學方程式：___。

（2）寫出“聯(lián)合制堿法”中有關(guān)反應的化學方程式：_____________、___________。

（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同?________。

（4）“聯(lián)合制堿法”是對“氨堿法”的改進，其相對優(yōu)點有___________ (填字母序號)。

A. 提高了原料利用率

B. 降低了生產(chǎn)成本

C. 減少了環(huán)境污染

D. 減輕了對設備的腐蝕

（5）產(chǎn)品純堿中常含有碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，已知所取產(chǎn)品的質(zhì)量為m1g，加熱后所剩固體的質(zhì)量為m2g，則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為__。

【題目】100 ℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100 ℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)，下列選項不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化 B. 燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化

C. 燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化 D. 燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

（1）可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________________。

（2）該試樣中CuCl2·2H2O 的質(zhì)量百分數(shù)為________________。

Ⅱ.25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表，按要求回答下列問題。

（1）用離子方程式表示亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因________________________________。

（2）濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的溶液中SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為________________________________。

（3）亞硫酸鈉溶液中通入少量CO2氣體的化學方程式________________________________。

A. 反應后生成的鹽只為Fe（NO3）3

B. 反應后生成的鹽只為Fe（NO3）2

C. 反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為3∶1

（1）X元素名稱_____________，RZ3中R的雜化方式為_____________。

（2）W原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，,Y、Z、Q電負性由小到大順序_____________。(用元素符號表示）

（3）將Q氫化物濃溶液中加入Cu粉，并通入Z2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為_______________________________________。