(1)將儀器連接好后，進(jìn)行的第一步操作是_________。

(2)B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥_____________(填“是”或“否”)。

(3)寫(xiě)出裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式__________。

(4)D中NaOH溶液的作用________。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是__________。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫。

b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同。

c.視線(xiàn)與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積。

(6)讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V L，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。(用含a和V的代數(shù)式表示)

(7)實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”“不影響”)。

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

(1)為防止FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加_______________。

(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用____________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的原因是_______________。

方法二：用如圖所示裝置制備。

(4)操作步驟：打開(kāi)止水夾，從b中導(dǎo)管口收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)純凈后反應(yīng)一段時(shí)間，下一步操作為____________。

(5)b試管中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式是_____________。

(6)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，原因是___________。

【題目】將圖1所示裝置中的鹽橋(瓊脂-飽和溶液)換成銅導(dǎo)線(xiàn)與石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針仍然有偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5.6g，則甲池溶液的質(zhì)量增加5.6g

B. 圖1中的石墨電極與圖2中乙池石墨電極的電極反應(yīng)式相同

C. 兩圖所示裝置的能量變化均是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 圖2中電子流向?yàn)?/span>電流計(jì)→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→

【題目】如圖，四種裝置中所盛有的溶液體積均為200ml，濃度均為0.6mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線(xiàn)上均通過(guò)了0.2mol電子，此時(shí)溶液中的由大到小的順序是

①硫酸銅溶液 ②稀硫酸 ③氯化鋅溶液 ④食鹽水

A. ④②①③ B. ④③①② C. ④③②① D. ①③②④

(1)鐵和高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(2)向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液的離子方程式：___________。

(3)Al2(SO4)3的電離方程式：_____________。

(4)鈉和氧氣在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（1）寫(xiě)出肼的電子式__________，寫(xiě)出肼與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式_______；

（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快、過(guò)多的原因___________；

（4）從實(shí)驗(yàn)安全性角度指出該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷_______。

（5）準(zhǔn)確量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗V0mL（在此過(guò)程中N2H4→N2）。該實(shí)驗(yàn)可選擇______做指示劑；該溶液中肼的濃度為______mol/L（用含V0的代數(shù)式表達(dá)，并化簡(jiǎn)）。

(1)該學(xué)生需要量取上述濃硫酸____________mL(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。

(2)取用該濃硫酸時(shí)，下列物理量不隨所取溶液體積多少而變化的是________________。

A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B.溶液的密度 C.溶液的濃度

(3)稀釋濃硫酸的操作是_________________。

(4)在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填偏高、偏低或無(wú)影響)

a.濃硫酸稀釋后，未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。________________

b.未洗滌燒杯和玻璃棒。_______________

c.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降。______________________

A.有Mg2+，沒(méi)有Al3+

B.有Al3+，沒(méi)有Mg2+

C.有Mg2+和Al3+

D.有大量的H＋、Mg2+和Al3+

【題目】用陽(yáng)極和陰極電解的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是

A. A B. B C. C D. D

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子

B. 用該電池電解水時(shí)，電子通過(guò)外電路流向電解池陽(yáng)極

C. 電池正極電極反應(yīng)式

D. 外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g