A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B. 聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵

C. 過程II屬于氧化反應，過程IV屬于還原反應

D. 過程I中，參與反應的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A. MOH的堿性強于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點大于a點

C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

A. 的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后

B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入(s),溶液顏色無變化

C. 純水的，說明加熱可導致水呈酸性

D. 的鹽酸與等體積水混合后

(1)表中用序號標出的10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素的原子結構示意圖是_____________________________。

(2)④、⑥、⑧的原子半徑由小到大的順序為___________（用元素符號作答）。

(3)②、③、⑨的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序是______________（用化學式作答）。

(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的共價化合物M，M為常見液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，請寫出M的電子式_____________，M的結構式_____________。

(5)寫出⑦元素的最高價氧化物對應水化物分別與元素⑥、⑧的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式_____________、_____________。

(6)⑥的金屬性強于⑦，下列表述中能證明這一事實的是_____________。

a．⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)熔沸點不同

b．⑥的最高價氧化物水化物的堿性比⑦的最高價氧化物水化物的堿性強

c．⑦最外層的電子數(shù)比⑥多

d．⑦的單質(zhì)與稀鹽酸反應比⑥的緩和一些

(7)①和④形成的氣態(tài)氫化物與①和⑧形成的氣態(tài)氫化物相比較，_____________沸點高（填化學式），理由是_______________________________________。

(1)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，寫出B電極反應式：__________。該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將_______(填“增加”“減小”或“不變”)，若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

(2)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應式：_____________________________。該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將________(填“增強”“減弱”或“不變”)。

Ⅱ．現(xiàn)用圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000 mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。

(3)b電極材料為________，其電極反應式為_________________________。

(4)當量筒中收集到560 mL(標準狀況下)氣體時，通過導線的電子的物質(zhì)的量為________mol，此時a電極質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g。

(5)如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________。

【題目】光氣又稱碳酰氯，有劇毒，可發(fā)生反應: COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)H>0。當反應達到平衡時，下列措施不能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A. 升溫 B. 恒容通入惰性氣體 C. 減壓 D. 恒壓通入惰性氣體

【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4mol A氣體和3mol B氣體，發(fā)生下列反應：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了1mol C，測定D的濃度為2mol/L。

(1)求x =____。

(2)求這段時間A的平均反應速率為_____ mol·L-1·s-1。

(3)平衡時B的濃度為______ mol·L-1。

(4)A的轉(zhuǎn)化率為_________。(轉(zhuǎn)化率a=)

(5)5s達到平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時______填“大”、“小”或“相等”，下同，混合氣體密度比起始時______。

A.1molD2O所含質(zhì)子數(shù)為12NA；B.1molNa2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；

C.10g 氖氣所含原子數(shù)為0.5NA；D.標況下22.4L正戊烷含氫原子數(shù)為12NA

下列反應中符合上述圖象的是(　　)

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

【題目】某反應由兩步反應ABC構成，反應過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應的活化能)。下列有關敘述正確的是

A. 三種化合物的穩(wěn)定性順序：B﹤A﹤C

B. 兩步反應均為放熱反應

C. 加入催化劑不改變反應的焓變，但能提高產(chǎn)率

D. 整個反應的ΔH＝E1－E2