【題目】一定溫度下，有鹽酸；硫酸；醋酸三種酸的稀溶液用a、b、c、、、號(hào)填寫

當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，由大到小的順序是____________，

同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力由大到小的順序是____________，

當(dāng)其相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________，

當(dāng)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、質(zhì)量、密度相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣相同狀況，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是____________．

將相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，由大到小的順序?yàn)?/span>_____________．

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n (KOH)=a mol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=

B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍： a mol ≤ n(e -)≤a mol

D.改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 a mol

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：__（填元素符號(hào)），

（2）在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子__，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：__。

（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：__。

（4）表示①與⑦的化合物的電子式__，該化合物是由__(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。

（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_(用化學(xué)式表示)。

（6）元素③的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式__，在常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式__。

【題目】電化學(xué)降解的原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)為：Pb - 2e－+ SO42- =PbSO4

B. 電解一段時(shí)間后，若不考慮溶液體積變化，交換膜左側(cè)溶液酸性增強(qiáng)，右側(cè)溶液酸性減弱

C. 該電解池的陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H＋+10e－=N2↑+6H2O

D. 若電解過程中轉(zhuǎn)移2mole－，則質(zhì)子交換膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少Δm(左) =18.0g

已知：

（1）全釩液流電池放電時(shí)V2+發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池放電時(shí)總反應(yīng)式是_______

（2）當(dāng)完成儲(chǔ)能時(shí)，正極溶液的顏色是 __________

（3）質(zhì)子交換膜的作用是_________

（4）含釩廢水會(huì)造成水體污染，對(duì)含釩廢水（除VO2+外，還含Fe3+等）進(jìn)行綜合處理可實(shí)現(xiàn)釩資源的回收利用，流程如下：

已知溶液酸堿性不同釩元素的存在形式不同：

①濾液中釩元素的主要存在形式為_______

②濾渣在空氣中由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)用語表示加入NaOH后生成沉淀的反應(yīng)過程_______________、____________。

③萃取、反萃取可實(shí)現(xiàn)釩的分離和富集，過程可簡(jiǎn)單表示為（HA為有機(jī)萃取劑）：

萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是 __________

④純釩可由熔鹽電解法精煉，粗釩（含雜質(zhì)）作____極。

（1）甲醇脫氫法可制備甲醛（反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)），結(jié)合下圖回答問題。

①此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______

②反應(yīng)活化能：過程I___過程II（填“>”“=”或“<”）

③過程II溫度—轉(zhuǎn)化率圖如下，下列說法合理的是_____

a．甲醇脫氫法制備甲醛過程無副反應(yīng)發(fā)生

b．溫度高于 650℃催化劑燒結(jié)，活性減弱

c．及時(shí)分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率

（2）甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康，需對(duì)甲醛進(jìn)行含量檢測(cè)及污染處理。

①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，b極的電極反應(yīng)式為____，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4 mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的甲醛（HCHO）為_____mg。

②氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合以下圖像分析春季（水溫約15℃）應(yīng)急處理甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為______

已知：R1CH2COOCH3+R2COOCH3+CH3OH

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A→B的反應(yīng)類型是___________。

（2）B→C的化學(xué)方程式為_________。

（3）D的官能團(tuán)名稱是_________。

（4）E→F的化學(xué)方程式為_______。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。

（6）F→G為兩步反應(yīng)，中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

（7）芳香化合物M(C8H10O2)與E的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體，1molM可與2 mol NaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜中有3組峰且峰面積之比為3：1：1，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________（寫出一種即可）。

（8）以CH3Cl、CH3ONa、NaCN為原料(其它無機(jī)試劑任選)，結(jié)合題目已知信息，寫出制備CH3COCH2 COOCH3的合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。__________

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、1 mol N≡N鍵放出能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則：

（1）若1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ。

（2）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。

（4）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是________。

a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0

c．N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值

d．N2和H2的濃度相等

e．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等

f．反應(yīng)達(dá)到最大限度

醋酸K＝1.75×10－5

次氯酸K＝2.95×10－8

碳酸K1＝4.30×10－7　K2＝5.61×10－11

亞硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7

（1）寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1＝________。

（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會(huì)變小的是________(填字母，下同)。

a．c(CH3COO－)　b．c(H＋)　c．醋酸的電離平衡常數(shù)

（3）下列離子方程式中錯(cuò)誤的是________。

a．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===＋HClO

b．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

c．過量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===

【題目】在一定溫度下，某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (　　)

A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.v正(CO)＝v逆(H2O)

C.生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵