（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含__個H原子，所含氧原子跟_____g H2O所含氧原子個數(shù)相等。

（2）2.4g 鎂中含______mol電子，在與足量鹽酸反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣體積為 ______L。

（3）30.9gNaR含有Na+ 0.3mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為_____。

（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Zn，A極材料為銅，該裝置能量轉(zhuǎn)換形式____， A為____極，此電池所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液C中c（H+）將_____(填“變大” “變小”或“基本不變”)。溶液中的SO42-移向____極（填“A”或“B”）

（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨。則B為_____極，B極上電極反應(yīng)屬于____(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______，A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____；若AB兩電極質(zhì)量都為50.0g且反應(yīng)過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上AB兩電極質(zhì)量差為____g。

A. 該系統(tǒng)利用了藍(lán)藻的光合作用

B. 理論上，系統(tǒng)出水量小于進(jìn)水量

C. 可用銀氨溶液檢驗產(chǎn)物中是否含蔗糖

D. 該系統(tǒng)有望為人類探索太空時解決生存難題提供新思路

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在周期表中的位置是______。已知x為非金屬元素，由x、e、g三種元素組成的離子化合物的電子式：______。

（2）上述元素簡單離子半徑最大的是（用化學(xué)式表示，下同）：___；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_____。

（3）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________。

（4）x和d組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是____（填化學(xué)式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為__________。

【題目】將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)經(jīng)過5分鐘測得碘化氫的濃度為0.5mol/L，碘蒸氣的濃度為0.25mol/L。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

（1）v(HI)=__；v(H2)=__；H2的起始濃度=__。

（2）若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，則平衡濃度c(HI)、c(I2)、c(H2)的關(guān)系是__(填“相等”、“2∶1∶1”或“均為恒量”)。

（1）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是__熱反應(yīng)，Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)時，需要將固體研細(xì)其目的是_。反應(yīng)過程__(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。

（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/span>_(填序號)。

（3）將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中_(填A或B)處電極入口通甲烷，當(dāng)消耗標(biāo)況下甲烷33.6L時，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

（4）如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：

①當(dāng)電極c為Al、電極d為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式為__。

②當(dāng)電極c為Al、電極d為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為__。

資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

（1）結(jié)合化學(xué)用語解釋實驗I“微熱后紅色加深”的原因 ______

（2）實驗II證明NO2-具有_____性， 從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因_________

（3）探究實驗IV中的棕色溶液

①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe2+，而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗，請補(bǔ)齊實驗方案。

②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________。

（4）絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，干擾實驗IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗。小組同學(xué)設(shè)計實驗V：將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。

①鹽橋的作用是____________________________

②電池總反應(yīng)式為______________________

實驗結(jié)論：NO2-在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強(qiáng)弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。

A. 在混合溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B. 當(dāng)pH=7時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-)

C. 已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2.0×10-4，當(dāng)溶液中(HCO3-):(CO32-)= 2:1時，溶液的pH=10

D. Kh不受溫度的影響，升高溫度，溶液中各種離子濃度不變

（1）寫出酸H2A的電離方程式_____________________________________________。

（2）Na2A的水溶液呈______性 ，原因是（用離子方程式表示）：____________________，往Na2A溶液中加入___________可抑制其水解

A .NaOH固體 B.氯化鐵固體 C.水 D.碳酸鈉固體

已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為______ mol·L－1。（忽略A2—的水解）

（3）若溶液M由2 mol·L－1H2A溶液與4mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH＞7，則溶液中離子濃度由大到小順序為_____________。

（4）若溶液M由下列三種情況：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為____________________________________________。

（5）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1與V2的大小關(guān)系為：_____________________(填“V1＞V2”“ V1＜V2”“ V1=V2”或“均有可能”)。

(1)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是________________。

(2)檢驗?zāi)z體制備成功的操作是__________________________________。

(3)實驗中手不慎被玻璃割破，可用氯化鐵溶液應(yīng)急止血，主要原因是____________(填序號)。

①氯化鐵溶液具有殺菌消毒的作用

②氯化鐵溶液能使血液膠體凝固

③氯化鐵溶液能產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀堵住傷口

④氯化鐵溶液能使血液發(fā)生化學(xué)變化

(4)制備膠體的化學(xué)方程式為_______。如果將1molFeCl3全部制成膠體，膠粒數(shù)目______NA(選填“大于”“等于”“小于”)。