A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B. 該溶液中含有58.5 g NaCl

C. 配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl

D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中的NaCl物質(zhì)的量為0.1 mol

[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32－＋2NH3。

②Cu2O為紅色，不與Ag+反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋===Cu2+＋Cu＋H2O。

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

（2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)锳→__________________。(填字母編號(hào))

（3）實(shí)驗(yàn)中滴加稀鹽酸的操作為______________________________________________。

（4）已知?dú)怏w產(chǎn)物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________；裝置F的作用為_________________________________________。

（5）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有Cu2O：______________________________________________。

②欲證明紅色固體中是否含有Cu，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：向少量紅色固體中加入適量0.1mol·L1AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，欲證明甲同學(xué)的結(jié)論，還需增加如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成表中內(nèi)容。

（1）沉淀A的主要成分是___、___（填化學(xué)式）。

（2）③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是___。

（3）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是___，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的____。

【題目】已知反應(yīng)：2S02(g)+02(g) 2S03(g) △H <0。請(qǐng)回答下列問題：

（1）某溫度下，在一固定體積的密閉容器中加入100g SO3(g)發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào)）

①每生成80g S03的同時(shí)消耗64gSO2

②混合氣體的密度保持不變

③SO3的體積分?jǐn)?shù)保持不變

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

（2）某溫度下，在一固定體積為2升的密閉容器中，充入2molS02和lmol02發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘末時(shí)達(dá)到平衡，平衡混合物中S03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則反應(yīng)前2分鐘內(nèi)用S02表示的平均反應(yīng)速率為_____，S02的轉(zhuǎn)化率為____，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。

（3）在某恒溫、恒壓容器中，按體積比2: 1加入S02和02進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再向容器中充入適量S03(g)，達(dá)到新平衡時(shí)，c(02)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)

（4）若在某恒溫、恒容容器中，加入一定量S03(g)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再向容器 中充入適量S03(g)，達(dá)到新平衡時(shí)，c(S02)/c(S03)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

（1）①請(qǐng)用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因________________。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、氫氧化鋇溶液。其pH由大到小的順序是：_____（填序號(hào)）。

（2）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是______________。

a．c(H＋) b．c(OH－)

c． d．

（3）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________mol2·L－2。

②在該溫度下，將100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

B. a點(diǎn)水的電離程度小于c點(diǎn)水的電離程度

C. a點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)

D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

（1）計(jì)算機(jī)芯片和太陽能電池的主要成分是________，光導(dǎo)纖維的主要成分是________。（填化學(xué)式）

（2）工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（3）玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，用氧化物形式表示為________。

（4）高純度單晶硅可以按下列方法制備：

SiO2Si（粗）SiHCl3Si（純）

寫出步驟①的化學(xué)方程式： _______。

步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過冷凝后得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0 ℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)57.6 ℃），提純SiHCl3主要操作的名稱是________。

步驟③需要在無水無氧環(huán)境下進(jìn)行，若在有氧環(huán)境下，除了有不安全因素外，還可能使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)________。

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：b>e

B. 常溫常壓下，a與c形成的化合物可能呈固態(tài)

C. 單質(zhì)沸點(diǎn)：c<d

D. d與e不能存在于同一離子化合物中

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，_______（填t1、t2或t3）時(shí)刻達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度。

II．一定溫度下將6 mol A及6 mol B混合于2 L的密閉容器中，

發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.36 mol/（L·min）。求：

（1）平衡時(shí)D的濃度=___________________。

（2）B的平均反應(yīng)速率υ(B)= ___________________________。

（3）x=_________。

（4）開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為______________（化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42—)的增大而減小

B. 三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大

C. 283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液

D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>