A.與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質量一定是44g

B.與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VL

C.所含分子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為1∶1

D.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21∶22

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是________(填字母，下同)。

A．Q和R　B．S和T　C．T和U　D．R和T E．R和U

(2)它們的氯化物的化學式，最可能正確的是________。

A．QCl2　B．RCl　C．SCl3　D．TCl　E．UCl4

(3)S元素最可能是________。

A．s區(qū)元素　B．稀有氣體元素　C．p區(qū)元素 D．準金屬　E．d區(qū)元素

(4)下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是________。

A．硼(1s22s22p1)　B．鈹(1s22s2)　C．鋰(1s22s1) D．氫(1s1)　E．氦(1s2)

【題目】T℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應:A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是

A. T℃時，該反應的平衡常數(shù)值為4

B. c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行

C. 若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T℃

D. T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)

①固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱。

②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量)，常溫下即能產(chǎn)生NH3；裝置如圖。

③NaOH固體中加入濃氨水。

④NH4Cl濃溶液中加生石灰。

請回答下列問題：

(1)寫出②方法制取氨氣的化學方程式___________________________。

(2)說明③方法制取氨氣的原理：_____________，為什么此法不加熱？ __________。

(3)請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置________(寫字母，要求使用儀器最少、合理)。

寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應制取氨氣的理由：__________。

(4)某同學設計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。

A．收集氨氣的原理是向下排空氣法

B．干燥管的作用是防止倒吸

C．當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿

D．該裝置會形成紅色噴泉

（1）基態(tài)鐵原子核外共有____________種不同空間運動狀態(tài)的電子，鐵、鈷、鎳基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最少的價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為_________________。

（2）酞菁鈷分子的結構簡式如圖甲所示，分子中與鈷原子通過配位鍵結合的氮原子的編號是______（填“1”“2”“3”或“4”），分子中三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為____________（用相應的元素符號表示），分子中碳原子的雜化軌道類型為____________。

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，該晶體固態(tài)下不導電，熔融狀態(tài)、水溶液均能導電，該晶體屬于__________（填晶體類型）。配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=__________。

（4）NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和74pm，則熔點NiO__________FeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是______________________________。

（5）Ni、O、Cr可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物，晶胞結構如圖乙所示，晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為_______g·cm-3；晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為_________pm。

A. 常溫常壓下，1 mol氦氣中含有的質子數(shù)為2NA

B. l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA

C. 1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NA

D. 濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉移電子數(shù)為0.5NA

已知：Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱___________，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是______________________。

（2）裝置B吸收的氣體是____________（寫化學式），裝置D的作用是____________________。

（3）裝置C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），反應的離子方程式為____________________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。

（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質，其提純方法為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中，過濾，將盛有濾液的燒杯______________________，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌固體2～3次，最后將固體放在真空干燥箱中干燥。

（5）測定K2FeO4產(chǎn)品純度。稱取K2FeO4產(chǎn)品0.2100 g于燒杯中，加入足量的強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調節(jié)溶液呈強酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗標準溶液30.00 mL[已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。則K2FeO4產(chǎn)品的純度為_________ %（保留1位小數(shù)）。

（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________;

（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________;

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_________________________________________________;

（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____。

A. 空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑

B. 侯氏制堿法工藝流程中利用了物質溶解度的差異

C. 合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉化率

D. 工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)綠色化學和原子經(jīng)濟

A.常溫常壓下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子數(shù)為1NA

B.常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.02NA

C.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4 L

D.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為1NA