(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結構示意圖為__；D的價電子排布圖為__；

(2)下列分子結構圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是__(填寫分子的化學式)； 在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵．

(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應生成的配合物，其化學式為__，請說出該配合物中中心原子與配位體及內界與外界之間的成鍵情況：__．

(2)已知：溫度過高時，WO2(s)轉變?yōu)?/span>WO2(g)：①WO2(s)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g) ΔH＝＋66.0 kJ·mol－1②WO2(g)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g) ΔH＝－137.9 kJ·mol－1;則WO2(s)WO2(g)的ΔH＝______________

(1)每個晶胞實際含有________個Ca2＋和________個F－。

(2)氟化鈣晶體可以看作Ca2＋按__________堆積排列，F－填入Ca2＋堆積的部分空隙中。每個Ca2＋周圍有__________個F－，而每個F－周圍有_________個Ca2＋，每個F－周圍與其距離最近的F－的數(shù)目是________。

A.金剛石與石墨；B.氕與氘；C.甲烷與戊烷；D.與；E.與。

（1）同素異形體___；（2）同系物___；（3）同分異構體___。

A. AB. BC. CD. D

含硼、氮、磷的化合物有許多重要用途，如：(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)B原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為____；基態(tài)Cu+的核外電子排布式為 ___。

(2)化合物(CH3)3N分子中N原子雜化方式為 ___，該物質能溶于水的原因是 ___。

(3)PH3分子的鍵角小于NH3分子的原因是 ___；亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸，與NaOH反應只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽，則H3PO3分子的結構式 為____。

(4)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼晶體晶胞如圖1所示：

①在一個晶胞中磷原子的配位數(shù)為____。

②已知磷化硼晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則B-P鍵長為____pm。

③磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖2，請在答題卡上將表示B原子的圓圈涂黑________。

A.a是Cl2，b是飽和NaCl溶液

B.a是NO，b是H2O

C.a是HCl，b是H2O溶液

D.a是CO2，b是飽和NaHCO3溶液

回答下列問題：

(1)在有催化劑作用下，CH3 OH與O2反應主要生成 ___（填“CO2、CO或HCHO”）；計算：2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)=_____________

(2)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

①經測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：

該反應為 ___（填“放熱”或“吸熱”）反應；250℃時，某時刻測得該反應的反應物與生成物濃度為c(CO) =0．4mol/L、c(H2) =0. 4mol/L、c(CH3 OH) =0. 8mol/L，則此時υ（正）____υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。

②某溫度下，在體積固定的2L密閉容器中將1molCO和2molH2混合，使反應得到平衡，實驗測得平衡時與起始時的氣體壓強比值為0 .7，則該反應的平衡常數(shù)為____（保留l位小數(shù)）。

(3)利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。常溫下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n（SO32-）：n(HSO3-) =3：2，則此時溶液呈____（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。（已知：H2SO3的電離常數(shù)為：Kal=l. 54×10-2、Ka2=l. 02×l0-7）

(4)利用電化學法處理工業(yè)尾氣SO2的裝置如圖所示，寫出Pt(2)電極反應式：______；當電路中轉移0. 02 mol e-時（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側溶液中約增加___ mol離子。

A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子

B．焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關

C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去

A. 12.5%B. >12.5%C. <12.5%D. 無法確定