①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)�、谀苁顾嵝訩MnO4溶液褪色�、勰馨l(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)�、�1 mol 該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH 反應(yīng)

A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④

A. C2H4 B. C2H6O2 C. C2H6O D. C3H6O3

A. 由圖Ⅰ知，該反應(yīng)的△H>0 B. 由圖Ⅱ知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 由圖Ⅲ知，t3時(shí)一定是采取降低反應(yīng)溫度的措施 D. 由圖Ⅲ知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大

（1）寫出A、B、C、D的元素符號：A___、B___、C___、D___。

（2）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___；

（3）寫出AD的電子式：___；

（4）寫出A、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

①畫出裝置圖：___。

②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么___。？

③寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極：___；正極：___。

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣___L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過___mol電子。

A. b電極上發(fā)生還原反應(yīng) B. 片刻后甲池中c（Cl-）增大

C. 電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng) D. 片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

【題目】

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>___。

A.a B.b C.c D.d

（2）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是___、___，它們都是___。（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）。表格中九種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是___（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是___，屬于兩性氫氧化物的是___。

（3）①用元素符號將鐵元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置___。

②G、H兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是___（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是___。（填編號）

（a）看哪種原子失去的電子越多，金屬性越強(qiáng)。

（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝＋4H2O

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

A. 該反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行

B. E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能

C. 正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 加入合適催化劑，△H不變，E1、E2也不變

（2）H2O以___鍵結(jié)合，MgBr2以___鍵結(jié)合。（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）