Ⅰ．制備Na2S2O3·5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)＋S(s) Na2S2O3(aq)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60min�；卮鹣铝袉栴}：

（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是_____。

（2）儀器a的作用是______。

（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是____，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是______。

Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O已知：Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

分離Na2S2O3·5H2O晶體的流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為___，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用___（填試劑）作洗滌劑。

（2）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過高_____。

III．測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－

（1）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化_____。

（2）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為___mL。

產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)___。

IV．Na2S2O3的應(yīng)用

Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為___。

(1)25 ℃時(shí)，體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢的曲線是：______(填“A”或“B”)；相同條件下，NaCN溶液的pH________(填 “>”“＝”或“<”)CH3COONa溶液的pH。將0.2 mol·L－1HCN溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，若所得溶液的c(HCN)>c(Na+)，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>___________________________________。

(2)如圖所示，25 ℃時(shí)向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是_______

A．a點(diǎn)溶液中c(H＋)為1×10－4 mol·L－1

B．a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是c點(diǎn)

C．滴定過程中宜選用酚酞做指示劑

D．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序一定為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)

(3)如圖表示用相同的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖可知酸性最強(qiáng)的是_____(填“①”“②””或“③”)。

(4)如圖表示相同濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl-、Br- 及I- 的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是________。已知25 ℃時(shí)Ksp(AgCl)＝2×10－10，在1L 0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L 0.2mol/L的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(Cl－)=_________(假設(shè)混合溶液的體積為2L)

A. 25℃時(shí)，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10－5

B. 當(dāng)通入0.1mol氨氣時(shí)，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)

C. 當(dāng)c(R-)=c(HR) 時(shí)，溶液為酸性

D. HR為弱酸，25℃時(shí)隨著氨氣的通入，c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐漸增大

A.Q位于第三周期ⅠA族

B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C.Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

D.簡單離子半徑：M-＞Q+＞R2+

A. 制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO

B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C. 黃銅礦冶煉銅時(shí)，產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，產(chǎn)生的FeO可用作冶煉鐵的原料

D. 粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分餾的方法

A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1

B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2

C. 反應(yīng)后生成NO的體積為33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

D. 所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

A.四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)

B.元素D的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6

C.B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物

D.A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且都屬于氧化還原反應(yīng)

A.3：1B.1：3C.2：3D.3：2

（1）碘與氯是同族元素，它們位于元素周期表的第___族；HI的還原性比HCl___（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）自然界中的碘有的以NaIO3形態(tài)存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，請(qǐng)寫出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反應(yīng)的離子方程式____。

（3）碘還以碘化物的形態(tài)存在于海水中，被海藻類植物吸收而富集，從海帶中提取碘的過程如下：

步驟③的操作名稱為__；步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___；步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作為____；

（4）步驟③得到的濾液中c（I-）=0.004mol/L，取10mL濾液加入10mLPb(NO3)2溶液，若要生成PbI2沉淀，則所加Pb(NO3)2溶液的濃度應(yīng)大于___mol/L[已知Ksp（PbI2）=9.8×10-9]。

A. 7∶5 B. 3∶7 C. 7∶1 D. 1∶7