【題目】一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-905.9 kJ/mol,下列敘述正確的是(　　)

A. 4 mol NH3和5 mol O2反應,達到平衡時放出的熱量為905.9 kJ

B. 平衡時5v正(O2)= 4v逆(NO)

C. 平衡后增大壓強,混合氣體的平均摩爾質量增大

D. 平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量增大

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。

請回答下列問題：

(1)此反應為：_____________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。

(2)圖中E的大小對該反應的反應熱________(填“有”或“無”)影響。該反應通常用V2O5作催化劑加快反應速率，加V2O5會使圖中B點_________ (填“升高”還是“降低”)。

A.電池工作的過程中，c電極上產生氣泡

B.電池工作時，溶液中H+和Fe2+向d移動

C.d為負極，發(fā)生氧化反應

D.電池工作的過程中，溶液中SO濃度發(fā)生顯著變化

A. a中鐵釘發(fā)生反應：Fe-3e-=Fe3+

B. b中鐵釘上發(fā)生還原反應

C. a中銅絲上發(fā)生氧化反應：O2+2H2O+4e-=4OH-

D. b中鋁條附近有氣泡產生

【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2＋O22SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2和SO3濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A.SO2為0.4 mol·L－1、O2為0.2 mol·L－1B.SO2為0.3 mol·L－1

C.SO3為0.4 mol·L－1D.SO2、SO3均為0.1 mol·L－1

A. 陶瓷片允許水分子通過

B. 電池放電時，N極上發(fā)生氧化反應

C. 電池充電時，接線柱B應與外接直流電源的正極相連

D. 電池充電時，陽極反應為Li++e-=Li

A. 電子通過鹽橋從乙池流向甲池

B. 銅導線替換鹽橋,銅片上發(fā)生的反應是：Cu2++2e-=Cu

C. 開始時,銀片上發(fā)生的反應是Ag-e-=Ag+

D. 將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池總反應相同

A. A→F　ΔH=-ΔH6

B. A→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

D. ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

【題目】已知N2+3H22NH3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是

A.N2的能量一定高于NH3

B.H2的能量一定高于NH3

C.N2和H2的總能量一定高于NH3的總能量

D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生