A. 鐵絲在兩處的腐蝕速率:a < b

B. a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為Fe-2e-==Fe2+

C. 一段時間后,a處液面高于b處液面

D. 生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極

A. 向含有濃度均為0.010 mol·L－1的Cl－和Br－溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，先產(chǎn)生沉淀的離子為Cl－

B. 向飽和AgCl水溶液中加入濃鹽酸，Ksp值變大

C. 向AgCl懸濁液中加入足量KBr溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為淡黃色

D. 由方程式：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42-(aq)，可推知Ag2CrO4的飽和溶液一定有2c(Ag＋)＝c(CrO42-)

A. 原上層液體可能是KI的水溶液，原下層液體可能是CCl4

B. 攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中

C. 陰極區(qū)域pH增大的原因是水分子得電子生成了OH—

D. 陽極上的電極反應(yīng)式2H++2e - =H2↑

下列反應(yīng)中符合上述圖象的是(　　)

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

A. NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO4-

B. HF與NaOH溶液反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

C. 1g H2燃燒生成液態(tài)水放出142．9 kJ的熱量，其熱化學方程式：2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (l) ΔH = —142．9　kJ·mol-1

D. CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)

【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 三種化合物的穩(wěn)定性順序：B﹤A﹤C

B. 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

C. 加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變，但能提高產(chǎn)率

D. 整個反應(yīng)的ΔH＝E1－E2

【題目】Ⅰ（1）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。則H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。

（2）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_______mol·L1，0.1 mol·L1的(NH4)2SO3溶液顯______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

Ⅱ. 某學生用0.200mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是______ （填編號）。

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入______ 中(從圖中選填“甲”或“乙”)。

（3）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：______填編號。

A. 在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B. 滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C. 滴定終點俯視讀數(shù)

【題目】可降解高分子材料P的結(jié)構(gòu)為：。如圖是P的合成路線。

已知：+R3OH+R2OH

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是_______，試劑a是_______。

（2）中官能團的名稱是_____、_____。

（3）③的化學方程式是______。

（4）⑥的反應(yīng)類型是_____。

（5）G與E互為同分異構(gòu)體，符合下列要求的G共有______種。(不考慮立體異構(gòu))

①含有和E(C6H10O3)相同的含氧官能團②分子中含有六元環(huán)狀內(nèi)酯結(jié)構(gòu)

（6）當④中反應(yīng)物以物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)⑤的化學方程式是_____。

(1)在基態(tài)13N原子中，核外存在__________對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為__________形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是________，與NO3-互為等電子體的分子為__________。液氨中存在電離平衡2NH3NH4+＋NH2-，根據(jù)價層電子對互斥理論，可推知NH2-的空間構(gòu)型為__________，液氨體系內(nèi)，氮原子的雜化軌道類型為________。NH3比PH3更容易液化的原因為__________________。

(3)我國科學工作者實現(xiàn)世界首次全氮陰離子(N5-)金屬鹽Co(N5)2(H2O)4·4H2O的合成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，可知N5-的化學鍵類型有______________。

(4)把特定物質(zhì)的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加熱時，生成晶體X，其晶胞的結(jié)構(gòu)圖及晶胞參數(shù)如圖所示。則晶體X的化學式為__________，其晶體密度為__________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，列出計算式)g·cm－3。

A. 溶液中的SO42－向銅極移動

B. 鋅片為原電池的負極，發(fā)生還原反應(yīng)

C. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會有電子流動

D. 銅片表面有氣泡生成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e－＝H2↑