A. 當(dāng)n（Fe）=0.5mol 時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為 Fe+2Fe3+=3Fe2+

B. 當(dāng) n（Fe）=1.5mol 時(shí)，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu

C. 當(dāng)n（Fe）=1mol 時(shí)，溶液中 c（Fe2+）=5 mol·L-1

D. 腐蝕之前原溶液中 c（Fe3+）=4 mol·L-1

A．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12.5

B．C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

C．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D．曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

（1）一定溫度下，在2L恒容密閉的容器中充入2.0molN2O5發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，N2O5的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①已知：2N2O5（g）===2N2O4（g）+O2（g） △H1=-4.4kJ/mol

2NO2（g）===N2O4（g） △H2=-55.3 kJ/mol

則反應(yīng)2N2O5（g）===4NO2（g）+O2（g）的△H=________。

②下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___（填序號(hào)）。

A．v正（N2O5）=2v逆（O2）

B．混合氣體密度不變

C．混合體平均摩爾質(zhì)量

D．NO2的體積分?jǐn)?shù)不變

③該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是____（填“高溫”或“低溫”），實(shí)驗(yàn)Ⅲ中：a點(diǎn)v逆（O2）____（填“<”或“>”）b點(diǎn)v逆（O2）。

④實(shí)驗(yàn)Ⅱ從反應(yīng)開始至平衡時(shí)，v（O2）=____mol/（L·min）。

⑤列式并計(jì)算該反應(yīng)在800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_______。

（2）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，反應(yīng)得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）N2O5也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

則N2O5在電解池的____（填“陰極”或“陽極”）室生成，其電極反應(yīng)式為_____。

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4 中含 C—Cl 鍵的數(shù)目 1.5NA

B. 8.7g MnO2 與 40 mL 10 mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為 0.1 NA

C. 1mol NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為 2 NA

D. 0.5mol·L-1K2SO4 溶液中，陰陽離子總數(shù)為 1.5 NA

(1)物質(zhì)I的化學(xué)式為________；F中陰離子是______________；

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為為____________；

(3)B與K的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取丙的反應(yīng)，其離子方程式為____________；

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________；

(5)若E與G以物質(zhì)的量比為1:1投入足量水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；生成1mol氣體轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為__________。

A. 圖中x和y分別為T1，T2溫度下PbCrO4在水中的溶解度

B. 圖中各點(diǎn)對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為Ksp（A）=Ksp（C）<Ksp（B）<Ksp（D）

C. 向A點(diǎn)的溶液中加入少量Na2CrO4固體，溶液組成由A沿ABC線向B方向移動(dòng)

D. 溫度降低時(shí)，D點(diǎn)的飽和溶液的組成由D沿DB線向B方向移動(dòng)

請回答下列問題：

（1）裝置⑤中儀器a的名稱是______。

（2）用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置。

Ⅰ.該實(shí)驗(yàn)裝置的組合是________(填字母)。

a. ①④⑤ b. ①③⑤ c. ②④⑤ d. ③⑤⑥

Ⅱ.所選用裝置的連接順序應(yīng)是__________(填各接口的字母，連接膠管省略)。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（4）用上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液，回答下列問題。

①向400mL該溶液中通入0.3mol CO2，則所得溶液中HCO3–和CO32–的物質(zhì)的量濃度之比約為___________。

A. 1:3　　 B. 1:2　　　C. 2:1　　　　D. 3:1

②將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物，下列選項(xiàng)中不能準(zhǔn)確測定混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是____________。

a. 取a g混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重b g

b. 取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體

c. 取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g

d. 取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b g固體

A. 放電過程中Mg2+通過離子選擇性膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

B. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Br3-+2e-=3Br-

C. 負(fù)極區(qū)電解液若改為鎂鹽的水溶液，則會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑

D. 充電過程中當(dāng)0.1molMg2+通過離子選擇性膜時(shí)，外電路導(dǎo)線中通過0.1mol電子

【題目】研究反應(yīng) 2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行 4 組實(shí)驗(yàn)，Y、Z 起始濃度為 0，反應(yīng)物X 的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. 比較實(shí)驗(yàn)②、④得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B. 比較實(shí)驗(yàn)①、②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C. 若實(shí)驗(yàn)②、③只有一個(gè)條件不同，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑

D. 在 0~10min 之間，實(shí)驗(yàn)③的平均速率 v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1

A. 相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水所放出的熱量少

B. 根據(jù)如圖金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨提供的信息，可知生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定，過程中向外界放出熱量為E2-E3

C. 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

D. 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ·mol-1

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ·mol-1

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1

則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ·mol-1