（1）以H2合成尿素CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有：

①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1

②NH3(g)＋1/2CO2(g)===1/2NH2CO2NH4(s) ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1

③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1

則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

II．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組電化學(xué)裝置如下圖所示，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

（2）寫(xiě)出裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______________________________________。

（3）裝置乙中石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為：_________________________________。

（4）當(dāng)裝置甲中消耗0.05molO2時(shí)，丙裝置中陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積___________L(標(biāo)況下)；裝置乙中溶液的pH為___________（溶液體積為200mL不變），要使乙燒杯中的溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是___________。

A. 光照時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

B. 光照時(shí)，毎轉(zhuǎn)移2mol電子，有2mol H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移

C. 夜間，a極的電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+

D. 硅太陽(yáng)能電池供電原理與該電池相同

A.

B.

C.

D.

A. 左側(cè)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 右側(cè)生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

C. 電解一段時(shí)間后，B口排出NaOH溶液

D. 電解飽和食鹽水的離子方程式： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

A.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，所配溶液濃度偏小

B.排水量氣，左右液面相平后，未冷卻到室溫立即讀數(shù)，所得氣體的體積偏大

C.稱(chēng)取2.3gNaCl固體，砝碼放在托盤(pán)天平的左邊，所稱(chēng)量固體藥品質(zhì)量偏小

D.用量筒量取5.0mL濃硫酸，仰視讀數(shù)，所得到濃硫酸的體積偏大

A.常溫常壓下，14g有N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA個(gè)

B.0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等

C.10gCaCO3和KHCO3的固體混合物含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

D.用16.25gFeCl3制備Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA個(gè)

【題目】為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：mA(g)+nB(s)cZ(g) △H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列判斷正確的是

A. △H＞0

B. m＜c

C. 升溫，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)減小

D. 在恒溫恒容下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，達(dá)到平衡后Z的含量減小

A. 電池工作時(shí)Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)

B. a極上的電極反應(yīng)式為：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

C. 每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移3 mol e－

D. b極上的電極反應(yīng)式為：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O

已知：碳酸氫銨受熱容易分解，生成二氧化碳、氨氣和水。

（1）操作②能否改為加硝酸鋇溶液，___(填“能”或“否”)，理由___。

（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是___。

Ⅱ.硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：

步驟1：將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2：向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液。

步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在步驟1中，分離操作，所用到的玻璃儀器有___。（填儀器編號(hào)）

①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺(tái) ⑥玻璃棒

（2）在步驟3中，“一系列操作”依次為__、___和過(guò)濾、洗滌、干燥。

（1）調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向右邊，應(yīng)將左邊的螺絲____________（填“向左”或“向右”）旋動(dòng)。

（2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的離子方程式為_______________________________。

（3）加熱蒸發(fā)過(guò)程中要用到玻璃棒，其作用是_________________________________。

（4）洗滌該沉淀的方法是______________________________________________________，為了檢驗(yàn)此沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)取最后一次的洗滌液少許，加入__________溶液檢驗(yàn)。

（5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________。

（6）理論上最多可以制得CuO的質(zhì)量為 _______________。