A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達到實驗目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數(shù)據是____的質量。

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

A. 原子數(shù)目相等的三種氣體，質量最大的是Z

B. 同溫同壓下，同質量的三種氣體，氣體密度最小的是X

C. 若一定條件下，三種氣體體積均為2．24 L，則它們的物質的量一定均為0.1 mol

D. 同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強比為2︰1

【題目】關于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

(2)核內中子數(shù)為N的R2＋，質量數(shù)為A，則它的n g氧化物中所含質子的物質的量是（______）mol

(3)最外層電子數(shù)為2的元素有 _______ (填元素符號，下同)。

最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有________

(4)在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是____ 、 ____ 、 ____________________

A. 所得溶液的物質的量濃度：c＝1mol/LB. 所得溶液中含有NA個HCl分子

C. 36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD. 所得溶液的質量分數(shù)w＝

A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NA

B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA

C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數(shù)為6NA

D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

(1)氧化Ⅰ的反應主要是煅燒生成的硫化亞鐵被進一步氧化為氧化亞鐵，并與二氧化硅反應生成礦渣。礦渣的主要成分是(填化學式)_____________________。

(2)據報道，有一種細菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，反應是在酸性溶液中發(fā)生的。該反應的化學方程式為____________________。

(3)我國學者研究發(fā)現(xiàn)，以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中與O2(空氣)反應，生成物冷卻后經溶解、除鐵、結晶，得到CuSO4·5H2O，生產成本能夠降低許多。有關實驗結果如下表：

①CuFeS2與O2反應的化學方程式為______________________。

②實際生產過程中沸騰爐溫度為600～620 ℃。則控制溫度的方法是_______________。

③當溫度高于600～620 ℃時，生成物中水溶性銅下降的原因是____________。

④生成物冷卻后的除鐵的實驗操作方法主要是_________。已知在溶液中，Cu2+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.7、6.7，Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.1、3.2；如果制得的硫酸銅溶液中含有少量的Fe3+，請寫出除去溶液中Fe3+的實驗操作步驟：_______________。

(1)①寫出未配平的該反應的化學方程式：____→___

②在該反應中,得電子的物質是___，被氧化的元素是___。

③在反應中，每轉移1 mol電子，消耗HCl___mol。

④下列敘述中正確的是___(填寫字母序號)。

a.在相同條件下，第ⅦA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強

b.得電子越多的氧化劑,其氧化性越強

c.陽離子只能作氧化劑

d.在相同條件下，氧化性順序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

(2)①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。該反應的離子方程式為__，如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色。該反應的化學方程式為___。

②把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)?/span>____色;繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是____。

③加碘鹽中含碘量為20mg·kg-1～50 mg·kg-1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2____L(標準狀況，保留2位小數(shù))。