A. 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為2NA

B. 14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中，所含原子數(shù)為3NA

C. 標準狀況下，11.2L氟化氫所含分子數(shù)為0.5NA

D. 1.5g甲基所含電子數(shù)為NA

【題目】Ⅰ：已知亞磷酸是具有強還原性的二元弱酸，可被銀離子氧化為磷酸。

（1）亞磷酸與銀離子反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（2）向亞磷酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至中性，寫出所得溶液中電荷守恒方程式_________________。

（3）某溫度下，的亞磷酸溶液的pH為1.4，即，則該溫度下亞磷酸的一級電離平衡常數(shù)_________。（亞磷酸第二級電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

Ⅱ：焦亞硫酸鈉在醫(yī)藥、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛，也可作為食品的抗氧化劑。

（4）工業(yè)上制備焦亞硫酸鈉常用與碳酸鈉溶液的反應(yīng)，當加過量直至過飽和時，溶液中就會析出焦亞硫酸鈉的晶體，寫出該反應(yīng)的化學方程式：__________________________。

（5）由于具有毒性，因此國家對其在食品中的用量有嚴格的規(guī)定。某化學興趣小組在測定某白葡萄酒中的殘留量時，取40mL葡萄酒樣品，用的含有淀粉的碘的標準溶液滴定至終點，消耗碘標準溶液5mL，則滴定終點的現(xiàn)象為_________________，該樣品中的殘留量為___________ （以計）。

(1)需要的玻璃儀器有燒杯、_______ 、_______ 、_______。

(2)用托盤天平稱取KMnO4固體的質(zhì)量為_______g。

(3)下列操作使實驗結(jié)果偏大的是 _______。

A.容量瓶未干燥 B.未洗滌燒杯和玻璃棒

C.定容時俯視容量瓶刻度線 D.在燒杯溶解時，有少量液體濺出

(4)現(xiàn)測定補血劑中FeSO4的含量，實驗步驟如下：

a.取8片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配制成250 mL溶液

b.取上述溶液25 mL于錐形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐漸滴加0.01 mol/L的KMnO4溶液，反應(yīng)為10 FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O。記錄滴定終點時消耗KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)）。

c.重復(fù)步驟b 2-3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。

該補血劑中FeSO4的含量為 _______ mg/片（寫出計算過程）

①將2.3 g該有機物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質(zhì)量是________。

（2）有機物A的實驗式是________。

（3）A的分子式是_______________________________________。

（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________________。

（2） 下圖為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題。

① 該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是________個。

② 該晶胞稱為________(填序號)。

A．六方晶胞 B．體心立方晶胞

C．面心立方晶胞 D．簡單立方晶胞

③此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質(zhì)量為64 g·mol－1，金屬銅的密度為ρ g·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)為________(用a、ρ表示)。

【題目】是化工合成中最重要的鎳源，在實驗室中模擬工業(yè)上利用金屬鎳廢料（含鎳、鐵、鋁）生產(chǎn)氯化鎳晶體流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生產(chǎn)氫氧化物沉淀的pH：

回答下列問題：

（1）加入氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，調(diào)pH的范圍為____________，若調(diào)，則溶液中_______________。（已知，）

（2）濾液A的溶質(zhì)主要是______________________。

（3）操作①的實驗方法依次是_____________、_____________、過濾、洗滌、干燥，操作②的實驗方法是_____________。

（1）已知：

則 _____________。

（2）溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：，，時達到平衡，此時轉(zhuǎn)化率為80%，

①內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_____________；

②溫度時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)___________；

③若不改變外界條件，向平衡后的容器中再通入，重新達到平衡后，在體系中的百分含量_____________。（填“變大”“變小”或“不變”）

（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為：，。對于該反應(yīng)，既可以提高平衡體系中的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是（______）（填序號）

a．升高溫度 b．將平衡體系中的氨氣分離出來 c．增大體系壓強 d．加入合適的催化劑

（4）如圖所示，溫度時，和的投料比與平衡時體積分數(shù)的關(guān)系。（不考慮與之間的相互轉(zhuǎn)化）

橫坐標代表和的投料比，縱坐標代表平衡時體積分數(shù)，計算最高點時的平衡體積分數(shù)為_____________。

（1）Z和M的非金屬性強弱Z_________M（填“<”“>”或“=”）。

（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為__________________（用離子符號表示）。

（3）X和Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物電子式為___________。

（4）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式為______________，所生成的物質(zhì)水溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。

（5）是一種高效安全的殺菌消毒劑，它能將電鍍廢水中的氧化為兩種無毒的氣體，自身還原成最低價的簡單離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（6）用電解法可制備，電解總反應(yīng)為。已知陽極產(chǎn)物為，該物質(zhì)在水中水解生成和，則該電極生成的電極反應(yīng)為________________。

（1）X元素單質(zhì)的化學式是________。

（2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________，Y與Na所形成化合物的電子式為________________________。

（3）Z元素的名稱是________，從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有________性；若從Z元素在元素周期表中所處位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是_________________________，其價電子排布式為__________。

(1)裝置A中的反應(yīng)方程式是________；g的作用________。

(2)裝置B的作用_______；裝置C中的試劑為________。

(3)裝置E的現(xiàn)象________。

(4)裝置F中的反應(yīng)方程式是________ 。

(5)該裝置的缺陷是________。