（2）光氣(COCl2)是一種重要的有機中間體，其分子的立體構(gòu)型為_________，其三種元素的電負性由小到大的順序為___________________，寫出與COCl2互為等電子體的分子和離子：___(各寫一種)。

（3）[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為_________，其配離子中含有的化學鍵類型為__________，C、N、O中第一電離能最大的為_______，其原因是____________________。

（4）如圖為金剛石的晶胞，其中原子坐標參數(shù)為A(0，0，0);B(，0，)；C(，，)；則D原子的坐標參數(shù)為__________。

（5）晶體鋅為體心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示。已知鋅晶體的密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。鋅晶體中鋅原子之間最近的核間距(D)＝_______mm。

則下列敘述錯誤的是( )

A.A氣體是NH3，B氣體是CO2

B.第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

①燒杯 ②100mL量筒 ③托盤天平（帶砝碼） ④玻璃棒 ⑤膠頭滴管

（1）配制時，必須使用的儀器有___________（填代號），還缺少的玻璃儀器是 ________。該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_______________，_________________。

（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。

（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：正確的操作順序是：_______________（用字母表示，每個字母只能用一次）；

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．用托盤天平準確稱取所需的NaOH固體的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

在①操作中需稱量NaOH_______g

（4）請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）___________________。

A．將NaOH放在濾紙上稱量

B．稱取NaOH的砝碼已生銹

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液

D．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容；

E．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

F．在容量瓶中定容時視線如下圖所示

G．燒杯未進行洗滌

H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

（5）若定容時不小心使液面超過了刻度線，應采取的措施是_______________

I. 在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2molN2和6molH2，在一定條件下合成氨氣，已知N2(g)+3H2(g)2NH3 △H<0。反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示

（1）根據(jù)圖示，計算從反應開始到第4分鐘達到平衡時，平均反應速率υ(N2)為______

（2）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________(填序號)。

a. 0. 8mol/L b.1.0mol/L. c.1.2mol/L d. 2. mol/L

（3）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時NH3的濃度恰好為原來的2倍，則新體積_________(選填“大于”“等于”或“小于”)二分之一倍的原體積。

Ⅱ.某小組同學欲探究由NH3制取HNO3的過程，設計按如圖所示裝置進行試驗。

（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。

（2）B裝置制備的物質(zhì)為_________________。(填序號)

A . NH3 B Cl2 C.O2 D. HCl

（3）該實驗中能夠證明有二氧化氮產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________。

（4）已知E中裝有2mol/L的硫酸150mL和足量銅片，若E中出現(xiàn)溶液變藍色的現(xiàn)象，所有反應的銅均轉(zhuǎn)化為CuSO4，則至少需要產(chǎn)生標況下_______L氨氣(假設各步反應均完全進行)。

（2）以下A～D四個涉及H2O2的反應，請?zhí)羁眨?/span>

A. Na2O2＋ 2HCl＝H2O2＋2NaCl B. Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2O

C. 2H2O2＝2H2O＋O2↑ D. □H2O2＋□KMnO4＋□H2SO4→□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O＋□O2↑

①配平D方程式，系數(shù)填在方框內(nèi)____；該反應的還原劑是_________________；

②H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應是________，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應是__________。(請用代號作答)

③請用雙線橋法表示B反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

NaHCO3__________________

KHSO4________________________________________________

CH3COOH____________________________

Al(OH)3 ________________ 　

（2）寫出下列反應的離子方程式：

稀鹽酸與碳酸鈣反應_____________

氫氧化銅溶液與稀硫酸反應______________

氯氣和水反應_____________

氧化鎂與稀硫酸反應_________________

（3）寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式:

H+ + OH- =H2O _____________

CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。

【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改變?nèi)萜?/span>I的反應溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的ΔH<0

B. T1時，該反應的平衡常數(shù)為

C. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2

D. 若T2<T1，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于40%

A. 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變

B. 向FeCl3與CuCl2溶液中加入堿式碳酸銅調(diào)節(jié)pH可以除去溶液中的FeCl3

C. 使用催化劑，可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率

D. 為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可。

①Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

②CaO＋H2O=Ca(OH)2

③Ba(OH)2＋H2SO4 =BaSO4↓＋2H2O

④Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

⑤2KClO3 2KCl＋3O2↑

⑥CaCO3 CaO＋CO2↑

⑦2CO＋O2 2CO2

⑧SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

（1）反應①中，氧化劑是______________________。

（2）反應③的離子反應方程式為_________________________________________。

（3）寫出一個符合⑧的化學反應方程式___________________________________。

A. 2L 0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

B. 室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

C. 電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g

D. 某密閉容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA