A. 醋酸能使石蕊溶液變紅

B. 時(shí).醋酸的pH約為3

C. 向醋酸中加入氫氧化鈉溶液，溶液pH增大

D. 醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體

A. 升高溫度水的離子積增大

B. 鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣

C. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳

D. 加入少量硫酸銅可增大鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率

A.B.C.D.

【題目】在定溫定容的密閉容器中合成。下列不能說明反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( )

A.

B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變

C. SO3的生成速率與SO2 的生成速率相等

D. SO2 的轉(zhuǎn)化率不再改變

（1）分別描述B、C裝置中的現(xiàn)象____；結(jié)合化學(xué)方程式及物質(zhì)性質(zhì)說明B、C裝置中現(xiàn)象不同的原因____。

（2）Cl2是有毒氣體，為了防止多余Cl2污染空氣，可以在D處用如圖裝置進(jìn)行尾氣處理，用化學(xué)方程式表示該原理____。氣體應(yīng)該由____（填“a”或“b”）管通入。若要吸收224mLCl2（標(biāo)況下），至少需要1mol/L的上述溶液____mL。

A. 在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/mol

B. 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H ＜O，△S＞O

C. 已知：2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量

D. 在10lkPa、25℃時(shí)，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

為了探究溶液變?yōu)闊o色的原因，該同學(xué)按照科學(xué)的程序，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（推理與假設(shè)）

Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。向溶液a中滴加酚酞本應(yīng)只會(huì)變紅，而實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色。由此提出如下的假設(shè)：

假設(shè)A：O2有漂白性 假設(shè)B：NaOH有漂白性 假設(shè)C：O2和NaOH共同作用有漂白性

（實(shí)驗(yàn)與觀察）

（2）請(qǐng)完成下表：

（查閱資料）

該同學(xué)查閱資料：H2O2是一種在堿性條件下不穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)。

（推理與假設(shè)）

該同學(xué)認(rèn)為褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2，H2O2漂白了酚酞。

（實(shí)驗(yàn)與觀察）

（3）通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在：取少量溶液a，加入黑色粉末____（填化學(xué)式），快速產(chǎn)生了能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。該同學(xué)進(jìn)一步通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了溶液a中滴入酚酞后，H2O2與酚酞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)方案：取少量溶液a于試管中，_____。

（解釋與結(jié)論）

（4）由以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式如果分兩步書寫，應(yīng)為_____；但課本上沒有寫出中間產(chǎn)物H2O2，可能的原因是___。

A. 3A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0

B. A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0

C. A(g)+B(s)2C(g)+D(g)；△H＞0

D. A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；△H＞0

（1）已知：

CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） △H=+247．3kJ·mol-1

CH4（g）C（s）+2H2（g） △H=+75．0kJ·mol-1

反應(yīng)2CO（g）C（s）+CO2（g）在_______能自發(fā)進(jìn)行。

A、高溫 B、低溫 C、任意溫度 D、任意溫度都不能

（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。初始?jí)簭?qiáng)P1下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：

①下列判斷正確的是______

A、放熱反應(yīng) P1>P2 B、放熱反應(yīng) P1<P2

C、吸熱反應(yīng) P1>P2 D、吸熱反應(yīng) P1<P2

②200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（用含b的代數(shù)式表示）。若上述反應(yīng)經(jīng)過tmin達(dá)到平衡，則該時(shí)間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為_______。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用Na2CO3 與鹽酸混合制備少量CO2。在25℃時(shí)，取10．6g Na2CO3 與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。則：

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算CO32－的水解常數(shù)K=____________________。

②pH = 6的溶液中：c（H2CO3）+ c（HCO3－）+ c（CO32－）_____（填＞、＜或＝）0.1 mol·L－1

（4）以甲烷為燃料的酸性燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：___________________________

【題目】銅元素在化合物中其化合價(jià)可以呈現(xiàn)、價(jià)。和是常見的價(jià)銅的化合物，是較為常見的價(jià)銅的化合物。

(1)銅元素位于周期表的_______區(qū)。

A、s B、p C、d D、ds E、f

(2)向溶液中滴加氨水，可以得到深藍(lán)色的溶液，再加入乙醇后析出深藍(lán)色晶體，寫出深藍(lán)色晶體的化學(xué)式__________________。比較和中鍵角的大小：___________填“”或“”。

(3)中陰離子的空間構(gòu)型為_______，NO3-中的大π鍵應(yīng)表示為______

[信息：臭氧分子中，中心氧原子的未雜化的p軌道（含2個(gè)電子）與其它兩個(gè)氧原子的p軌道（各含1個(gè)電子）肩并肩形成一個(gè)大π鍵，表示為，]

的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，C1原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心，Cu原子位于Cl原子構(gòu)成的四面體體心。

①每個(gè)Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數(shù)目為________________。

②若以銅原子為頂點(diǎn)構(gòu)成晶胞，面心原子為________(Cu、Cl)