A.該固體粉末中一定不含有BaCl2

B.該固體粉末中一定含有KNO3

C.它的組成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4

D.它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3

Ⅰ、（1）實驗室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________。

（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相對分子質(zhì)量為453。欲配制100 mL pH為2、濃度約為0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液，配制過程中須稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固體_________g；

（3）在0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al3＋計)的對數(shù)(lgc)隨溶液pH變化的關(guān)系見如圖：

用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液pH至7，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_______________________、_______________________。

Ⅱ、從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為_________________________。

（2）流程乙向濾液Y中通入足量CO2的離子方程式為_____________________。

（3）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是__________(填化學(xué)式)。

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_____________________________。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

（2）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法____________________________________。

Ⅱ、利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。

（1）a電極的材料應(yīng)為__________，電極反應(yīng)式為__________________。

（2）d為苯，其作用是________________。

（3）當(dāng)電解一段時間后看到白色Fe(OH)2沉淀，然后向溶液中通入空氣，可觀察的現(xiàn)象是__________________。

（1）寫出CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

（2）某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷合理嗎？__________，簡要說明理由：_______________________________________________。

（3）該同學(xué)無法斷定反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(圖中鐵架臺等裝置已略去)。

裝置中B的作用是_________________，D的作用是_____________________。

（4）將足量的Na2O2投入到含有下列離子的溶液中：NO3－、S2－、HCO3-、CO32－、Na＋，設(shè)反應(yīng)完畢后，無固體析出，則上述離子數(shù)目減少的有__________，數(shù)目增多的離子有________。

【題目】在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2

下列說法正確的是(　　)

A. 升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH>0

B. 該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝6.75

C. 增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 該溫度下，再向該容器中加入1.5 mol W，達(dá)到新平衡時，c(X)＝0.25 mol·L－1

【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

下列說法錯誤的是

A. 實驗①中，若5min時測得n(M) =0.05mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

B. 實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 1.0

C. 實驗③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實驗④中，達(dá)到平衡時，b>0.06

（1）B是_____，F是_____（請?zhí)顚懟瘜W(xué)式）；

（2）反應(yīng)③的離子方程式_____；

（3）反應(yīng)④的離子方程式_____．

A. 鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變B. Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為5∶1

C. 往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

A.AB.BC.CD.D