A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)

B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

C. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

A. 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B. 中和pH、體積都相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH的物質的量之比為1∶1

C. pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中,水電離的c(H+)不相等

D. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

A.

B.

C.

D.

A. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

B. Cl2+H2O===HCl+HClO

C. CaCO3CaO+CO2↑

D. Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO

【題目】已知反應X(g)＋Y(g)nZ(g)　ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是(　B　)

A. 反應方程式中n＝1

B. 10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C. 10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強

D. 0～5 min內，用X表示的反應速率為v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1

A. 在空氣中灼燒可除去MnO2中的碳粉

B. 反應②中LiMn2O4是還原劑

C. 反應①可用氨水代替NaOH溶液

D. 從正極材料中可回收的金屬元素有Mn、Li、Al

A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

下列說法正確的是

A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

D. 無法確定沉淀C的成分

(2)將20gNaOH溶于水得2L溶液，則該NaOH溶液的物質的量濃度為_________；若從中取出100mLNaOH溶液，其中含有的Na+與____molNa2CO3含有的Na+數(shù)目相同。

(3)已知標準狀況下，現(xiàn)有四種物質：

A.49g H2SO4 B.6.02×1023個H2O C.44.8L CO和CO2混合氣體 D.6g H2

其中所含分子物質的量最小的是____________（填字母）；所占體積最大的是________（填字母）；若C中氣體重量為64g，則該混合氣體中CO和CO2的體積比為__________________。

(4)標準狀況下，將aLHCl完全溶于100mL水，假設該溶液的密度為ρ g·mL－1，則所得鹽酸溶液中溶質的物質的量為________________，溶液的物質的量濃度為__________。

A.在天平上稱取所需硫酸銅固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并恢復至室溫

B.把所得的溶液小心地轉移到容量瓶中

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩

E.將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)操作步驟的正確順序為(填序號)___________________。

(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒、藥匙，還缺少的儀器是______、___________。

(3)實驗過程中需用天平量取___________g無水硫酸銅。

(4)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)_________________。

a.某同學觀察液面的情況如圖所示

b.沒進行上述的操作步驟D

c.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

d.砝碼上沾有雜質

e.容量瓶使用前內壁沾有水珠