（1）0.5 mol CH4的質(zhì)量是________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則X的相對原子質(zhì)量為________。

Ⅱ.為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

（1）該反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是_____。

（2）當(dāng)有3mol I2生成時，有______mol還原劑被氧化。

（3）用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________。

A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2

C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2

在整個處理過程中，Cr2O72-被還原為Cr3+，溶液的pH值逐漸升高，最后濾出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，試分析這個污水處理過程，回答：

（1）電解時，鐵電極上的電極反應(yīng)式：

陽極：__________________________________，

陰極：__________________________________。

（2）用鐵(而不用炭)作電極進行電解的原因：__________________________。

（3）Cr2O72-在酸性環(huán)境中被還原劑還原，能除去Cr2O72-。減少溶液酸性是整個工藝流程中關(guān)鍵的一步，這個變化的離子方程式是____________。

（4）溶液的pH值逐漸增大的原因是______________________。

請根據(jù)裝置圖回答下列問題：

(1)從氯化鉀溶液中到氯化鉀固體選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去粗鹽中的泥沙，選擇裝置________。

(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

(3)裝置A中①的名稱是________，冷凝水流動的方向是____________________。

(4)在用裝置B進行操作時，為使液體順利滴下，應(yīng)進行的具體操作是_____________。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________。

（2）計算。配制該溶液需稱取NaOH固體的質(zhì)量為________g。

（3）稱量。

（4）溶解、冷卻。

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。

①使用容量瓶前必須________________，容量瓶除注明規(guī)格外，還標(biāo)有_______（選填編號），

a.溫度 b.濃度 c.壓強 d.刻度線，

②在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，洗滌燒杯2～3次是為了_________________________。

（6）定容，搖勻。

（7）經(jīng)精確測量，最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.192mol/L,原因可能是___________。

A.使用濾紙稱量NaOH固體；

B.溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌；

C.容量瓶中原來有少量蒸餾水；

D.稱量時所用的砝碼生銹；

E.未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好；

(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有___________(填代號)，還缺少的儀器是______________________。

(2)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為___________，量取濃硫酸時應(yīng)選用___________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格)的量筒。

(3)將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2 mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因_____________________ （多選題）

A．定容時液面低于刻度線

B．未冷卻到室溫就定容

C．定容時液面高于刻度線

D．量取濃硫酸時俯視讀數(shù)

A. 用上圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2

B. 配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀

D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1；②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2；③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3；④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1；⑤它們的質(zhì)量之比為7∶11

A.①②③④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤

A. AB. BC. CD. D

A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g

B.1 mol NaOH的質(zhì)量是40 g/mol

C.1 g H2和1 g N2所含分子數(shù)相等

D.等物質(zhì)的量的N2、CH4、CO、H2O中，所含分子數(shù)一樣多