Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2

實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開(kāi)始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

請(qǐng)回答：

(1)若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L鹽酸，B處是裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是：________,為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛________的尾氣吸收裝置。

(2)反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2，其主要作用有兩個(gè)：①是利用CO2把反應(yīng)器中空氣趕盡；②是________.

Ⅱ.探究FeBr2的還原性

(1)實(shí)驗(yàn)需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。

(2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：

假設(shè)1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的_______________________________

(3)實(shí)驗(yàn)證明：還原性Fe2+>Br－請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明：_____________；

(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，則反應(yīng)的離子方程式為：____________。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)G的化學(xué)式為________，每生成1 mol G轉(zhuǎn)移電子________mol.

(2)反應(yīng)①②③④中________(填序號(hào))屬于氧化還原反應(yīng)．

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B＋C＋D：_______________________________，F(xiàn)＋C：________________________________.

【題目】異丁酸－3－苯丙酯()是一種香料，下圖是這種香料的一種合成路線(xiàn)：

已知以下信息：

①有機(jī)物E的摩爾質(zhì)量為88 g·mol－1，其核磁共振氫譜表明含有3種不同環(huán)境的氫原子。

②有機(jī)物F是苯甲醇的同系物。

③R—CH==CH2R—CH2CH2OH。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)異丁酸－3－苯丙酯的分子式為________________。

(2)A分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)為________________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(4)一定條件下，1 mol D與2 mol H2能夠完全反應(yīng)生成F，D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，因此D生成F的反應(yīng)類(lèi)型為________________。

(5)E、F反應(yīng)生成異丁酸－3－苯丙酯的化學(xué)方程式為________________________。

(6)已知有機(jī)化合物甲符合下列條件：

①與F是同分異構(gòu)體；②苯環(huán)上有3個(gè)支鏈；③核磁共振氫譜顯示其含有5種不同環(huán)境的氫原子，且不同環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為6∶2∶2∶1∶1；④與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)。

寫(xiě)出符合上述條件的有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________。

已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。③常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:

(1) 實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取濃硫酸_____mL；配制時(shí)除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有______________。

(2) H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式:__________。

(3過(guò)濾II操作得到的濾渣主要為______(填化學(xué)式),濾液II中含有的離子主要有__。

(4) 鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為:Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹(shù)脂可除去濾液II中的金屬陽(yáng)離子有_______________。

(5) 寫(xiě)出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。

A. 若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B. 若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成Y

C. 若X是金屬鎂，則W可能是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)

D. 若X是金屬Na，則Z可以是Na2O2

【題目】Ⅰ有反應(yīng)：。

（1）________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子________電子，被________(填“氧化”或“還原”)；而________元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子________電子，被________(填“氧化”或“還原”)。

（2）該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了________反應(yīng)，Al發(fā)生了________反應(yīng)；______是氧化劑，______ 是還原劑，______是氧化產(chǎn)物，_____是還原產(chǎn)物。

Ⅱ．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：

試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：

（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。A應(yīng)該屬于________(填字母)。

a．酸　b．堿　c．鹽　d．酸性氧化物　e．堿性氧化物

（2）A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中(填化學(xué)式，下同)________失去電子，氧化劑是________。

（注：鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）

A. 在鋁土礦制備較高純度A1的過(guò)程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石

B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)

C. 在制粗硅時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

D. 黃銅礦（CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、SO2均是還原產(chǎn)物

A.

B.

C.

D.

A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 發(fā)生的反應(yīng)為2Na＋Cl22NaCl

A.H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)

B.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以，既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)

C.是氧化還原反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)