【題目】（1）實驗室常用濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)快速制備少量氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：用雙線橋法表示該反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移情況______________________，該反應(yīng)中氧化劑為____________，HCl的作用是______________________。

（2）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

（3）已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，則中R的化合價是________。

A.+3 B.+4 C.+5 D.+6

（4）填寫下列空白：

①等物質(zhì)的量的CO和CO2中：所含的分子數(shù)目之比為_______，相同條件下體積之比為_______，所含的原子總數(shù)目之比為_______。

②有下列物質(zhì)：

a.硫酸　b.鹽酸　c.氯氣　d.硫酸鋇　e.甲烷　f.銅　g.CH3COOH　h.氯化氫　i.蔗糖　j.氨氣　k.CO2　l.NaHCO3　m.Al(OH)3　n.NaOH溶液

其中屬于非電解質(zhì)的為_____________(填序號，下同。)，屬于電解質(zhì)的為____________。

①Na2O2屬于____________（填物質(zhì)的類別），檢驗其組成中所含陽離子的方法是_____________。

②將包有少量____色Na2O2固體的棉花放在石棉網(wǎng)上，用滴管向棉花上滴幾滴水，觀察到的現(xiàn)象是__________________，由此得出的結(jié)論是_________________________________。

③在潛水艇和消防員的呼吸面具中，Na2O2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，從氧化劑和還原劑的角度分析，在該反應(yīng)中Na2O2的作用是___________________。某潛水艇上有25人，如果每人每分鐘消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.80L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的密度為1.429g/L）,假設(shè)所需要的O2全部由Na2O2來提供，則該潛水艇一天所需要的Na2O2的物質(zhì)的量是_____________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①NaHCO3溶于醋酸：__________________________________________________。

②過量CO2與NaOH溶液：_____________________________________________。

③工業(yè)制漂白液：______________________________________________________。

④生活中漂白粉的漂白原理：____________________________________________。

A. 放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+

B. 充電時電極a為電源的負(fù)極

C. 陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)

D. 放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④飽和氯化鈉溶液

A.①③B.①②C.②③D.②④

(1)光氣(COCl2)是一種重要的有機(jī)中間體，在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料、聚氨酯材料以及軍事上都有許多用途。光氣的分子立體構(gòu)型為______________，其三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為______________。與COCl2互為等電子體的分子和離子(各寫一種)__________。

(2)日常生活中，看到的許多可見光，如霓虹燈，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這一現(xiàn)象？____________________________。

(3)區(qū)分晶態(tài)二氧化硅和非晶態(tài)二氧化硅最可靠的科學(xué)方法是_____________。

(4)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若將圖中的Cu去掉，再把所有的Br換成Cu，得到晶體銅的晶胞結(jié)構(gòu)，則晶體銅的堆積方式為___________，某同學(xué)將基態(tài)銅原子價電子錯誤的寫為3d94s2，違背了核外電子排布規(guī)律中的______。

(5)下列關(guān)于上述銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)說法正確的是_________(選填字母序號)。

A．該化合物的化學(xué)式為CuBr2

B．銅的配位數(shù)為8

C．與每個Br緊鄰的Br有12個

D．由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)，確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(1/4,1/4,1/4)

(6)若圖中P點(diǎn)和R點(diǎn)的原子核間距為a cm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞密度為______g/cm3。(列出計算式即可)

A. 實驗I：檢查裝置的氣密性

B. 實驗II：測定未知鹽酸的濃度

C. 實驗III：比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

D. 實驗IV：定容

【題目】如圖所示，①和②為兩個體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是

A.若①中的H2為1 mol，則②中所含分子總數(shù)為3.01×1023個

B.①和②中氣體的質(zhì)量之比為1∶4

C.H2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)

D.兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同

A. O2和S2O32-是氧化劑，Fe2+是還原劑

B. 每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子為2mol

C. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

D. 若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ/mol

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：_________________________。

(3)NO2用氨水吸收能生成NH4NO3，25℃時，將amolNH4NO3溶于水配成bL溶液，溶液顯酸性，常溫下向該溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣后溶液呈中性，則通入氨氣的過程中水的電離平衡將_____(填“正向”“不”“逆向”)移動，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為_________L(設(shè)通入氨氣后溶液的體積不變，用含a的代數(shù)式表示，已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為2.0×10-5)

(4)催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為4NH3+6NO5N2+6H2O不同溫度條件下，n(NH3)：n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4：1、3：1、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖所示：

①由圖可知，無論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降的原因可能是________。

②曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_____________mg/(m3·s)。

③曲線c對應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是____________。

A. a極是正極，電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O

B. 電路中每轉(zhuǎn)移NA個電子，就有1mol Na＋穿過膜向正極移動

C. b極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-

D. 用該電池作電源電解飽和食鹽水，當(dāng)?shù)玫?/span>0.1mol Cl2時，至少要消耗0.1mol N2H4