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【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后并回答下列問題：

成分

質量/g

摩爾質量/(g·mol－1)

蔗糖

50.00

342

硫酸鉀

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高錳酸鉀

0.50

158

硝酸銀

0.04

170

（1）“鮮花保鮮劑”中物質的量濃度最大的成分是__________(填寫名稱)。

（2）“鮮花保鮮劑”中K＋的物質的量濃度為(阿司匹林中不含K＋)__________________(只要求寫表達式，不需計算)mol·L－1。

（3）下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑”溶液時肯定不需要的是________(填字母)，還缺少的玻璃儀器有__________________(填儀器名稱)。

（4）配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是__________(填字母)。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

B．定容時仰視液面

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

（5）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可加入的試劑中要含有__________。(填化學符號)

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【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：KClO3＋HCl(濃)== KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋。

(1)請 寫出完整的化學方程式并配平_______。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______(填寫編號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目____。

(4)產(chǎn)生0.1molCl2，則轉移的電子的物質的量為___mol。

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【題目】如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是 (　 　)

A. 只有在t1 ℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B. t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小

C. 在t2 ℃時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)最大

D. 把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，有晶體析出

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【題目】將飽和的Fe Cl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)榧t褐色 ：

（1）寫出反應的化學方程式_____。

(2)將其裝入U形管內，用石墨棒做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色_____，這表明__________，這種現(xiàn)象稱為_____。

(3)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是______；原因是__________。

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【題目】已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2時，使溶液中50% 的Br﹣氧化為Br2，則原FeBr2的物質的量濃度為

A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1

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【題目】己知M2On2-可與R2-作用，R2-被氧化為R單質，M2On2-的還原產(chǎn)物中M為＋3價；又知c(M2On2-) =0.3mol/L的溶液100mL 可與c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應，則n值為（）

A．4 B．5 C．6 D．7

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【題目】下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是( )

A.金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－=MgCl2＋H2↑

B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓

C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應：有氣泡逸出 Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2O

D.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32—

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【題目】工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知生成氫氧化物沉淀的pH：

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀時

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時

9.8

8.3

3.7

6.7

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

回答下列問題：

（1）含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是_____________；鹽酸溶解MnCO3的離子方程式為___________；

（2）向溶液1中加入雙氧水，反應的離子方程式是 ______________________________；

（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+，反應的離子方程式為_______________；

（4）將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法，其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式：5Mn2+ + 2ClO3- + ____ =______+ ____+ ____。

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【題目】把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把銨根離子全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應時，消耗c mol氯化鋇，由此可知原溶液中NO3—的物質的量濃度是（單位：mol·L—1） ( )

A.B.C.D.

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【題目】用98％的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是.( )

A.④③⑦⑤⑥；B.②⑤⑦⑥；C.①③⑤⑥⑦；D.②⑥③⑦⑤⑥

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