A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子

C. 標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8nA個電子

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X__，沉淀A___。

（2）上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是__（填操作名稱）。

（3）上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是__________。

（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有____（填化學(xué)式）雜質(zhì)。為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的__（填化學(xué)式）。

（5）在①步操作中如何證明加的BaCl2溶液已過量？________。

（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量_______g，需要的儀器為：量筒、燒杯，玻璃棒、托盤天平、砝碼、______ 、______。

（2）容量瓶上需標有以下五項中的_____________________；

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線

（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）______。

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

F．用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切

（4）下列配制的溶液濃度偏低的是____________

A．稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重

B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

C．配制時，NaOH未冷卻直接定容

D．加蒸餾水時不慎超過了刻度線

E．定容時俯視刻度線

F．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

（1）納米級Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__________。

（2）如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2________(用簡要文字描述)。

（3）生成納米級Fe的化學(xué)方程式為_________________。

（1）0.5mol SO2共含有約_______個原子，質(zhì)量為_______g。

（2）質(zhì)量相同的①HCl ②NH3 ③CO2 ④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號）___。

（3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是__________。

（4）0.2 mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與________個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。

（5）已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_______。

A. 3.0molB. 2.0molC. 1.0molD. 0.5 mol

I.甲同學(xué)設(shè)計如下實驗驗證反應(yīng)得到的混合氣體中含有SO2、H2、H2O

己知：CaSO3受熱易分解

（1）寫出過量Fe粉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等體積的SO2與H2的總化學(xué)方程式：________

（2）若按氣體從左到右的流向，為達到實驗?zāi)康模�各裝置連接順序是A→___(不可重復(fù)使用）。

（3）裝置E中的干燥管中盛放的物質(zhì)為堿石灰，其作用是______。

（4）證明有H2存在的實驗現(xiàn)象是_________。

II．為測定混合氣體中SO2的體積分數(shù),，乙同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：

（5）W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代號）；

A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水

該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為___________（用含V、m的代數(shù)式表示）。

（6）丙同學(xué)使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(過量)吸收混合氣體，充分反應(yīng)后，用0.1000mol/L的Na2S2O3標準溶液去滴定I2的淀粉溶液，達到滴定終點時消耗Na2S2O3的體積為20mL，該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為____ (用含V、c、x的代數(shù)式表示)[已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。

（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸(HNO2)、次氯酸的電離常數(shù)分Ka別為：7.1×10-4、2.98×10-8.寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式________。

（2）羥胺(NH2OH)可看成是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性。已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因________________。

（3）亞硝酸鈉與氯化鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會產(chǎn)生一種紅棕色刺激性氣味氣體和一種無色氣體，其中的無色氣體遇到空氣會呈紅棕色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

（4）某液氨一液氧燃料電池示意圖如下，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500ml的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol/L，則該過程中消耗氨氣的質(zhì)量為________（假設(shè)溶液電解前后體積不變）。

【題目】在－50℃時液氨中存在著下列平衡：2NH3(液)NH4+＋NH2-，兩種離子的平衡濃度均為1.0×10－15mol·L－1。以下有關(guān)－50℃時離子積的敘述中正確的是(　　)

A. 離子積為1.0×10－15

B. 離子積為1.0×10－30

C. 向液氨中加入氨基鈉(NaNH2)，液氨的離子積增大

D. 向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，離子積的數(shù)值也隨之增大

已知：R1CH2COOCH3+R2COOCH3CH3OH+

請回答下列問題：

（1）C中所含官能團名稱為___________；D的化學(xué)式為_______。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________。

（3）芳香族化合物E(C8H10O2)與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體，1mol E可與2mol NaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜中有3組峰，且峰面積比為3:1:1，則E有______種可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))。

（4）以CH3OH和CH3ONa為原料(其它試劑任選)，設(shè)計制備CH3COCH2COOCH3的合成路線：CH3OH______________。