A.富集溴元素過程中，熱空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

B.因氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時(shí)，可選擇氮?dú)?/span>

C.反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處理循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處理循環(huán)利用

D.MgCl2·6H2O必須在氯化氫氛圍條件下加熱制得無水氯化鎂

（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是________，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋___________________________．

（3）在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br- 被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_________________。

（4）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_________。向反應(yīng)后的溶液中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為______。

（5）三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是________

A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

C. 原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-

(1)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________________________，Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu 2＋的核外電子排布式為____________________。

(2)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O) 4 ]SO4 ·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是________(填字母)。

A．水中的氧原子采用sp3 雜化

B．氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵

C．Cu2+的價(jià)電子排布式為3d84s1

D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

請(qǐng)根據(jù)表中信息填空：

(1)A原子的核外電子排布式為___________。

(2)B元素在周期表中的位置：__________________；離子半徑：B___ A(填“大于”或“小于”)

(3)C原子的價(jià)電子排布圖是___________，其原子核外有__________個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為___________軌道上的電子，其軌道呈___________形。

(4)D原子的電子排布式為___________。D-的結(jié)構(gòu)示意圖是________________

(5)C、E元素的第一電離能的大小關(guān)系是___________(用元素符號(hào)表示)。

(6)已知CD3分子中D元素為+1價(jià)，則C、D的電負(fù)性大小關(guān)系是________________(用元素符號(hào)表示)，CD3與水反應(yīng)后的產(chǎn)物是__________和__________。

(1)同一周期中，從左到右，主族元素的電負(fù)性_________；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性_________。主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈_________變化。

(2)短周期元素中，電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物屬于____________化合物，用電子式表示該化合物：___________________。

(3)已知：兩成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，通常形成共價(jià)鍵，則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是_________，為共價(jià)化合物的是__________________________。

A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來

B.隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5

C.向?yàn)V液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

D.加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4

A. NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心

B. CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心

C. H2O是極性分子，分子中O原子處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央

D. CO2是非極性分子，分子中C原子處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

A. SO3與SO2 B. BF3與NH3 C. BeCl2與SCl2 D. H2O與SO2