(1)按要求寫出下列有機物的分子結(jié)構(gòu)。

乙烯的電子式__________，

乙烷的分子式________，

乙醇的結(jié)構(gòu)式___________，

氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型

②_______________________，反應(yīng)類型_______________。

④_______________________，反應(yīng)類型_______________。

（1）己知：汽車尾氣中的CO、NOx、碳氮化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。

已知:N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H1=+180.5kJ/mol K1（該反應(yīng)的平衡常數(shù)）

2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H2=-221kJ/mol K2（同上）

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H3=-393.5kJ/mol K3（同上）

寫出NO（g）與CO（g）催化轉(zhuǎn)化成N2（g）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式________，以及該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=________（用K1、K2、K3表示）

（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為:2NO2+4CO4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。

①某溫度下，在2L密閉容器中充入0.lmolNO2和0.2molCO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應(yīng)達到平衡時，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?9/30，則反應(yīng)開始到平衡時NO2的平均反應(yīng)速率v（NO2=_____mol/（L·s）。

②能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動的是_______。

A.及時分離出CO2

B.適當升高溫度

C.減小容器體積使體系壓強增大

D.選擇高效催化劑

（3）在高效催化劑作用下可用NH3還原NO2進行污染物處理。

①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進行反應(yīng)，生成氮氣的物質(zhì)的量與時間變化如圖。活化能最小的是________。

②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖。試說明圖中曲線先增大后減小的原因___（假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化劑的催化效率相同）。

（2）判斷：可以用pH試紙測定新制氯水的pH。___（打“√”或“×”）

（3）久置氯水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（4）寫出鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：___。

（5）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：___。

I.煤的氣化

已知煤的氣化過程涉及的基本化學(xué)反應(yīng)有：

C（s）+H20（g）CO（g）+H2（g） △H=+131kJ/mol

②CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g） △H=akJ/mol

查閱資料反應(yīng)②中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

（1）煤直接甲烷化反應(yīng)C（s）+2H2（g）CH4（g）的△H為_______kJ/mol，該反應(yīng)在______（填“髙溫”或“低溫”）下自發(fā)進行。

Ⅱ.合成低碳烯烴

在體積為1 L的密閉容器中，充入1molCO2和2.5molH2，發(fā)生反應(yīng)：

2C02（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H20（g） △H=-128kJ/mol，測得溫度對催化劑催化效率和 C02平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：

（2）圖中低溫時，隨著溫度升高催化劑的催化效率提高，但C02的平衡轉(zhuǎn)化率卻反而降低，其原因是__________。

（3）250℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為__________。

Ⅲ.合成甲醇

在恒溫2 L容積不變的密閉容器中，充入lmolC02和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：C02（g）+3H2（g）CH30H（g）+H20（g），測得不同時刻反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強變化（p后/p前）如下表：

（4）反應(yīng)前1小時內(nèi)的平均反應(yīng)速率V（H2）為_________mol/（L·h），該溫度下C02的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

IV.電解逆轉(zhuǎn)化制乙醇

（5）科研人員通過反復(fù)實驗發(fā)現(xiàn)：C02可以在酸性水溶液中電解生成乙醇，則生成乙醇的反應(yīng)發(fā)生在_________極（“陰”或“陽”），該電極的反應(yīng)式為_________。

（1）分液漏斗中為濃鹽酸，燒瓶中是二氧化錳固體，寫出制取氯氣的化學(xué)方程式___。

（2）E中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（3）B中盛放的試劑是___。

（4）C中試劑的作用___。

（1）畫出S2-結(jié)構(gòu)示意圖：___。

（2）某種核素質(zhì)量數(shù)37，中子數(shù)20，其原子符號：___。

（3）某金屬氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl-，則M的摩爾質(zhì)量為___。

（4）100mL0.25mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為___；若將上述溶液稀釋至500mL，Cl-的物質(zhì)的量濃度為___。

A.B、C、E三種微粒均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.A與D、B與E均可以形成微粒比為1：1的化合物

C.在0.5mol/LDAB溶液中滴加適量稀鹽酸不能增強溶液的漂白能力

D.A與B可以形成A2B7的化合物

A. 該溫度下，HClOH++ClO-的電離常數(shù)Ka的對值lgKa= -7.54

B. 氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能與KI發(fā)生反應(yīng)

C. pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c(Cl3-)＞c(HClO)＞c(ClO-)

D. 已知常溫下反應(yīng)Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3-(aq)的K＝0.191，當pH增大時，K減小

【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T ℃時，NH3+NH3NH4 ++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15 mol·L-1，則下列說法中正確的是( )

A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-14

B. 在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2

C. 恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小

D. 降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NH4+)<c(NH2-)

A. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

B. 放電時，電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動

C. 通空氣時，銅電極被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2