(1)古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是____(填字母序號)。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

(2)硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：

①在步驟Ⅰ中產(chǎn)生的有毒氣體可能有_____________________。

②在步驟Ⅲ操作中，要除去的離子之一為Al3+。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此時理論上將Al3+ 沉淀完全，則溶液的pH為_________。(c(Al3+)≤1.0×10-5mol/L 視為Al3+沉淀完全)

③步驟Ⅳ中，生成FeCO3的離子方程式是____________________________。

(3)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式______________。請用平衡移動的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋：__________________________________________________________。

(4)①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

復(fù)分解反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是____________________________________________。

②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中是否含CN-，方案如下：

若試紙交藍則證明食品中含有CN-，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用：____________。

A.此實驗表明氯水有酸性、漂白性

B.內(nèi)環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色或淺紅色

C.內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，鹽酸與指示劑的反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快

D.氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)：

已知：① A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②同一個碳原子上連有兩個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請回答下列問題：

(1)香豆素的分子式為_______________。

(2)由甲苯生成A的反應(yīng)類型為____________。A的化學(xué)名稱為___________。

(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。

(4)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有______種。

(5)D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有________種，其中屬于羧酸類的是_________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

【題目】(1)鍵線式的名稱是_____________________。

(2)C5H12的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

(3)某芳香烴結(jié)構(gòu)為，其一氯代物有_________種。

(4)寫出由2-溴丙烷和必要的無機試劑制取1，2-丙二醇的化學(xué)反應(yīng)方程式(有幾步就寫幾個方程式)：____________________。

(5)有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8g該有機物燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子鏈端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6:1:1。

①A的分子式為___________，A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

②有機物B是A的同分異構(gòu)體，1 mol B 可與1 mol Br2加成，該有機物中所有碳原子在同一個平面上，沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象，B的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4CuSO4+A↑+2H2O，試通過計算和推理完成下面的問題：

（1）在參加反應(yīng)的硫酸中，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為___。A物質(zhì)可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水。則A應(yīng)該屬于___(用字母代號填寫)。

A．酸 B．酸性氧化物 C．鹽 D．電解質(zhì) E．非電解質(zhì)

（2）一定量的銅片與含1.2mol的H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)(濃硫酸過量)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，生成的A氣體在標況下的體積為___L(假設(shè)氣體全部逸出)。

（3）將（2）中反應(yīng)后所得的溶液稀釋后與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為___g。寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

A. VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e- = V2O5+2B2O3+22H+

B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極

C. 電解過程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生

D. 若B裝置內(nèi)的液體體積為100mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

請回答：

（1）C+E→F的反應(yīng)類型是____。

（2）F中含有的官能團名稱為____。

（3）在A→B的反應(yīng)中，檢驗A是否反應(yīng)完全的試劑為_____。

（4）寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（5）化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共____種。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)

其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（6）E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___（填標號）。

a．質(zhì)譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀

（7）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）。____

（1）基態(tài)Se原子價電子的軌道表示式為__。

（2）As和Se是同一周期元素，As的第一電離能比Se大，原因是___。

（3）硒在空氣中燃燒能生成SeO2，常溫下，SeO2是易揮發(fā)的白色固體，熔點為340~350℃，315℃時升華，則SeO2固體是___晶體；寫出一種與SeO2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式__。

（4）H2SeO4和H2SO4相似，是一種不易揮發(fā)的強酸。SeO42-的空間構(gòu)型為___，中心原子的雜化方式為___。

（5）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Zn原子的配位數(shù)為___，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a（即晶胞的邊長）為___nm。

（1）亞磷酸(H3PO3)是一種精細化工產(chǎn)品。亞磷酸(H3PO3)與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。

①則亞磷酸為___(填“一”“二”或“三”)元酸。

②查閱資料知25℃時，亞磷酸（H3PO3）的Ka1=5×10-2，Ka2=2.5×10-7，Na2HPO3可使碘水褪色，25℃時，Na2HPO3水解反應(yīng)的Kh=____，若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將__（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）反應(yīng)II中，若0.5molAs4S4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移14 mol電子，則物質(zhì)a為__（填化學(xué)式）

（3）反應(yīng)Ⅲ中的產(chǎn)物亞砷酸H3AsO3可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)。常溫下，用NaOH溶液滴定H3AsO3時，各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示。

以酚酞為指示劑，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)榧t色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為___。

（1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1

H2還原 CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，則ΔH1＝___kJmol-1，該反應(yīng)自發(fā)進行的條件為___

A．高溫 B．低溫 C．任何溫度條件下

（2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入 1molCO和2.2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實驗測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。則P1__P2，判斷的理由是_____。

（3）若反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示：

①下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡標志的是____(填字母)；

A．容器內(nèi)壓強保持不變 B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)

C．混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

②若起始壓強為P0 kPa，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(kPa)-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

③反應(yīng)速率若用單位時間內(nèi)分壓的變化表示，則10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=___kPamin-1。