下列敘述錯誤的是（ ）

A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)

B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗(yàn)

（1）從海水中可以得到食鹽。為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是___。

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為___。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2同時有H2SO4生成，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是___。

【題目】四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是

A. 四種元素中至少有兩種金屬元素

B. 四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是的氫化物

C. 四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子

D. 常溫下，三種元素形成的化合物的水溶液的小于7

下列說法正確的是

A. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO，可檢驗(yàn)生成的CO

B. 實(shí)驗(yàn)時只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2

C. 若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣

D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵

下列說法中正確的是(　　)

A. 香葉醇的分子式為C11H18O

B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 1mol甲酸香葉酯可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面

（1）用下列兩種方法制取氯氣：

①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；

②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)。不考慮HCl的揮發(fā)，

則兩種方法生成的氯氣的量是方法①___②（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）儀器B的名稱是__。

（3）C中盛飽和食鹽水（氯氣在其中的溶解度很�。�，是為了除去氯氣中混有的__氣體。

（4）儀器D用來干燥氯氣，其中盛放的試劑是__。

（5）E中裝鐵粉，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（6）G中盛有NaOH溶液，目的是___。其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

（2）某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：① 加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成；② 過濾，得無色透明溶液，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；③ 過濾，取少量濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測液中一定含有___離子；—定不含有__離子；還有____離子不能確定是否存在，要檢驗(yàn)這些離子的實(shí)驗(yàn)方法是___。

【題目】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與原子組成HmX分子．在a克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）

A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol

下列說法正確的是

A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯

B. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應(yīng)

C. 該化合物能發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)

D. 該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中，能與 NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有3種(不考慮立體異構(gòu))

+2KMnO4+KOH+

2MnO2↓+H2O

+HCl+KCl

實(shí)驗(yàn)方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

已知:苯甲酸分子量122,熔點(diǎn)122.4 ℃,在25 ℃和95 ℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g;純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。

(1)操作Ⅰ為　　　　,操作Ⅱ為　　　　。

(2)無色液體A是　　　　,定性檢驗(yàn)A的試劑是　　　　,現(xiàn)象是　 。

(3)測定白色固體B的熔點(diǎn),發(fā)現(xiàn)其在115 ℃開始熔化,達(dá)到130 ℃時仍有少量不熔。該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設(shè)計了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測正確。請完成表中內(nèi)容。

(4)純度測定:稱取1.220 g產(chǎn)品,配成100 mL甲醇溶液,移取25.00 mL溶液,滴定,消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式為　　　　,計算結(jié)果為　　　　(保留二位有效數(shù)字)。