A. ABn型分子中，若中心原子沒有孤對電子，則ABn為空間對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子

B. 水很穩(wěn)定是因?yàn)樗�中含有大量的氫鍵所致

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分別形成2個、3個、4個鍵，故O、N、C原子分別采取sp、sp2、sp3雜化

D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2＋，配位體是SO42-

①干冰與 CO2；②白磷與紅磷；③3517Cl 與3717Cl；④液氯與氯水；⑤與。

在上述各組物質(zhì)中：

互為同位素的是_____________________；

互為同素異形體的是 ______________，

互為同分異構(gòu)體的是________________；

屬于同種物質(zhì)的是____________________。(填序號，下同)

(2)現(xiàn)有以下六種物質(zhì)形成的晶體：a．NH4Cl；b．SiO2；c．Na2O2；d．干冰；e．C60；f．Ne

請用相應(yīng)字母填空：

屬于分子晶體的是________； 屬于共價化合物的是______________；熔化時只需要破壞共價鍵的是___； 既含有離子鍵又含有共價鍵的是_________； 不存在化學(xué)鍵的是_____。

A. X元素的電負(fù)性大于YB. X元素的第一電離能大于Y

C. X在周期表中位于第二周期第ⅢA族D. 原子半徑Mg＞Y

(1)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是_____(填元素名稱)，非金屬性最強(qiáng)的元素是_____(填元素符號)。

(2)圖中標(biāo)出的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_____(用化學(xué)式回答，下同)，寫出該水化物與⑧的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式________________。

(3)④與⑥按照原子個數(shù)比 1：1形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為_____，其電子式為_____。

(4)①與③形成的原子個數(shù)比為3：1的化合物的結(jié)構(gòu)式為_____；⑤、⑨的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_____。

(5)③可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用化學(xué)方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因_____。

(6)利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

①儀器A的名稱為_____；干燥管D的作用為_____；

②若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(已知KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，如果試管C中溶液變藍(lán)，即可證明。

寫出試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。

A. A B. B C. C D. D

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（ ）

A. N4屬于一種新型的化合物 B. N4分子中存在非極性鍵

C. N4和N2是同分異構(gòu)體 D. 1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量

(1)CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。已知 8.0 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水放出445.15 kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為_____。

(2)在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在_____左右。

②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2，難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為_____。

③CH4 還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 N2和O2，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L CH4可處理22.4 L NOx，則x值為_____。

(3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型電池裝置，其構(gòu)造如下圖所示，A、B兩個電極均由多孔的炭塊組成。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：_____。

若該電池工作時增加了1 mol H2O，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。

A. 它的元素符號為O

B. 它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4

C. 常溫下，可以與H2化合生成液態(tài)化合物

D. 其電子排布圖為

【題目】某溫度下，在2 L密閉容器中充入4 mol A氣體和3 mol B氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5 s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時，生成了1 mol C，測定D的濃度為1 mol·L-1。

(1)求x=_____。

(2)求這段時間A的平均反應(yīng)速率為_____。

(3)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____。

(4)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

A. 單位時間內(nèi)每消耗2 mol A，同時生成1 mol C

B. 單位時間內(nèi)每生成1 molB，同時生成1 molC

C. D的體積分?jǐn)?shù)不再變化

D. 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

E. B、C 的濃度之比為1：1

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉裝置圖如下。

（1）儀器B的名稱是________。

（2）寫出裝置B制備Na2S2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。

（3）NaOH溶液的作用是____________________________________。

Ⅱ、測硫代硫酸鈉樣品純度步驟如下

①稱�、裰兄频昧虼�硫酸鈉樣品8.0g配成250mL溶液

②從①中量取20.00mL溶液于錐形瓶中

③用0.lmol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘液滴定，實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下

（4）該滴定時，向錐形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示劑，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是______________。

（5）x讀數(shù)如圖所示，則x=________，根據(jù)所測的數(shù)據(jù)計算該硫代硫酸鈉樣品純度為_______________。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

（6）若步驟①中量取20.00mL硫代硫酸鈉溶液時，未用硫代硫酸鈉溶液潤洗滴定管，則測得樣品的純度將______________（填“偏大”或“偏小”）。