【題目】某研究小組用工業(yè)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的廢渣——錳泥(含、及Pb、Ca等元素）和軋鋼廢酸液制取工業(yè)級碳酸錳（)，其流程如下：

（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名稱是____。

（2）軋鋼廢酸中的作用是_________________。

（3）固體A是_____________。（填化學(xué)式，下同）

（4）溶液B中含有____陽離子，通過表格中數(shù)據(jù)簡單說明固體B與以上離子分離的原因_____。

（5）若固體C中不含，則溶液C中 __。(已知： ）

（1）滴定前，用移液管量取待測NaOH溶液于 _____中（ 填儀器名稱），并加入2~3滴指示劑；

（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為 _____ ；

（3）如何判斷滴定終點（需寫出顏色變化） __________ ；

某學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

選取下述合理數(shù)據(jù)，算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 _______________；

（保留四位有效數(shù)字）

（4）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏低____________

a．反應(yīng)容器用蒸餾水洗凈后，未用待測液潤洗

b．滴定前，平視讀數(shù)；滴定后，仰視讀數(shù)

c．滴定前，尖嘴無氣泡；滴定后，尖嘴出現(xiàn)氣泡

【題目】10℃時加熱飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

（1）飽和溶液中存在三個平衡關(guān)系，寫出三個平衡表達(dá)式 ：________；_______；______。

（2）甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是的水解程度增大，故堿性增強。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液的pH升高的原因是受熱分解，生成了，并推斷的水解程度________（填“大于”或“小于”）。丙同學(xué)認(rèn)為將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則 ____________（填“甲”或“乙”）判斷正確。

（3）丁同學(xué)向飽和溶液中加入飽和溶液，觀察到有白色沉淀和無色氣體，經(jīng)檢驗該白色沉淀為碳酸鈣沉淀，試?yán)�用沉淀溶解平衡表達(dá)式和K、Q關(guān)系分析產(chǎn)生該沉淀的原因 ____________。

（1）泡沫滅火器中滅火原理（內(nèi)裝小蘇打溶液和溶液____________。

（2）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl的懸濁液中加入足量的溶液并振蕩，白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：________________。

（3）③實驗室配制溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因________；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是_____________。

【題目】我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3CA+N2↑+3CO2↑（已配平）。請回答下列問題：

(1)生成物固體A屬于___________晶體，上述化學(xué)反應(yīng)的氧化劑是__________（寫化學(xué)式）；

(2)硫元素在周期表中的位置為_________能說明氯的非金屬性比硫強的實驗是_______（任寫一條即可）；

(3)C原子最外層電子的電子排布式是_____，CCl4是一種常見的有機溶劑，寫出其電子式_____，判斷其屬于_________（填“極性”、“非極性”）共價鍵_____分子（填“極性”或“非極性”）。

A.原子半徑：W<X

B.Y單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＞Z

D.X的最高價氧化物的水化物是強堿

【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. H2O的電子式：

（1）寫出A、B、C、E的化學(xué)式:

A__________,B__________,C__________,E__________。

（2）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是________。

(1)通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象是______________________。

(2)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________；

②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2＋生成：_________________________；

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42－。該做法_____(填“合理”或“不合理”)，理由是______。

(3)D裝置中倒置漏斗的作用是__________________________。

(4)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填字母)。

a．濃H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaCl溶液

上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X_____，Y_________，Z_____；第⑥步反應(yīng)的離子方程 式為_____________________________。