完成下列填空。

（1）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2；

2NO+2CO2CO2+N2+Q（Q>0）

某溫度下測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間內(nèi)的CO濃度如下表：

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________；溫度升高，K值________（選填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________；若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生，達(dá)到平衡時(shí)能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是_______________。

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是_________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________。

a.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

c. N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

d.反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)的速率都等于零

（4）常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?molNH3（溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度有大到小的順序是____________；在通入NH3的過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力________（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）。

（1）B、D的元素名稱分別為：_____、_____；

（2）E在周期表中的位置為：_____，

（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：_____；

（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>_____（用元素符號(hào)表示）；

（5）B、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>_____（用對(duì)應(yīng)的化學(xué)式表示）

（6）寫(xiě)出C、D兩種元素組成的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：_____；

（7）寫(xiě)出E與水反應(yīng)的離子方程式：_____．

【題目】對(duì)于反應(yīng)N2 + 3H22NH3，下列判斷正確的是（ ）

A.3體積H2和足量N2反應(yīng)，必定生成2體積NH3

B.工業(yè)上采用氮?dú)溲�環(huán)操作的主要目的是提高H2和N2的利用率

C.500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行

D.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)

A.1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物

C.NH5的電子式為

D.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡(jiǎn)單離子半徑：M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

A.WZ的水溶液呈中性

B.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X＜ Y＜ Z

C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【題目】反應(yīng)2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加入了二氧化錳

B.2mol H2O2(l)的能量高于2mol H2O(l)的能量

C.其他條件相同，產(chǎn)生相同量O2時(shí)途徑Ⅰ放出熱量多

D.其他條件相同，產(chǎn)生相同量O2途徑Ⅰ耗時(shí)多

(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______，1 mol該天藍(lán)色微粒所含的σ鍵數(shù)目為________。

(2)加入乙醇的作用是__________。

(3)寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵稱為_____，提供空軌道的微粒是_______，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____，該晶體中配體分子的VSEPR模型為_______。

(5)下列說(shuō)法正確的是_________

a.[Cu(NH3)4]SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素

b.氨氣分子和水分子的空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角

c.氨氣極易溶于水，是因?yàn)榘睔夥肿雍退�分子之間形成2種不同的氫鍵

①a和d是同分異構(gòu)體 ②b和c是同系物 ③a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng) ④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

A. ①② B. ①④

C. ②③ D. ①②③

(1) A元素基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，位于元素周期表中第________周期第________族。

(2) B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與Ne相同，B的原子半徑_____ C的原子半徑（填“>”或“<”）。

(3) D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，D的元素名稱為____，其基態(tài)原子的電子排布式為_______，有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(4)E元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，E的元素符號(hào)為_____，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為____，其正三價(jià)離子比正二價(jià)離子穩(wěn)定，原因是_______________。

(5)F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，F的元素符號(hào)為_____，在元素周期表中位于______區(qū)。