【題目】可逆反應：3A(氣)3B(？)+C(？)；△H>0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是 ( )

A. B和C可能都是固體B. B和C一定都是氣體

C. 若C為氣體，則B一定是固體D. B和C可能都是氣體

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應： 2SO2 (g) +O 2(g)2SO3 (g)+Q；達到平衡后，為提高該反應的速率且平衡向右移動，采取的正確措施是（ ）

A. 加催化劑同時增大壓強 B. 加催化劑同時升高溫度

C. 升高溫度同時充入 N2 D. 降低溫度同時移走 SO3

A.pH=5的硫酸B.pH=10 的NaOH溶液

C.pH=5的氯化銨溶液D.pH=10的純堿溶液

（1）X的化學式為____________。

（2）W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為______________________。

（3）已知SO3是一種酸性氧化物，則SO3與NaOH溶液反應的離子方程式為__________________________________。

（4）欲制備Na2S2O3（硫代硫酸鈉），從氧化還原反應角度分析，合理的是_______（填序號）。

A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4

（5）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應的氧化產物與還原產物的質量之比為_____。

Ⅱ.如圖所示：圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）物質X可以是_____________，C是______，F是_______。

（2）反應①的化學方程式是________________________________________。反應②的化學方程式是___________________________________________。

（1）寫出元素符號：B______，D______。

（2）A元素具有兩個中子的核素的表示符號為_____，E的簡單離子的結構示意圖是______。

（3）A2C2的分子式為________。

（4）將少量F的單質通入足量氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________________________。

（5）標準狀況下，試管中收集滿F的簡單氫化物后倒立于水中(假設溶質不向試管外擴散)，一段時間后，試管內溶液中溶質的物質的量濃度為____________mol·L－1。

【題目】反應2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 由于分解反應，所以該反應吸熱

B. 途徑b改變了反應的熱效應

C. 1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量

D. 途徑a放出的熱量多

若利用如圖裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應，并進行如下驗證：

①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是______，證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是______。

②若證明SO2具有氧化性，同時證明碳酸的酸性比硅酸的強，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液。

則：B中的現(xiàn)象______，E中應加入______溶液，E中發(fā)生反應的離子方程式為______。

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是

A.醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B.0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小

C.醋酸溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動

D.常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

⑴寫出B和C的化學式：B______________；C______________。

⑵寫出反應④的離子方程式______________

【題目】濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積為V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )

A. 當lg=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

B. MOH的堿性強于ROH的堿性

C. ROH的電離程度：b點大于a點

D. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等