(1)AC2、AD4的化學式分別為______、______。

(2)AD4分子其中含有的σ鍵類型為_______(填“s-s σ鍵”“s-p σ鍵”或“p-p σ鍵”)。

(3)D的負一價陰離子的電子排布式為_________,B2C2的電子式為__________,屬___________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

(4)寫出一種與AC互為等電子體的分子______________

(1)M的離子結構示意圖為__________；元素T在周期表中位于第________族。

(2)J元素名稱是______，他和氫組成10電子的化合物，其分子式為______________，屬___________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

(3)R元素符號為_______，其最高能層符號是________。

(2)從A溶液取出250mL鹽酸與足量Zn反應，在標準狀況下可生成多少體積的氣體？（根據(jù)化學方程式計算）___________

A.B.C.1s22s22p3D.

A. 全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵

B. 所有物質中都存在化學鍵

C. 已知乙炔的結構式為H—C≡C—H,則1個乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)

D. 乙烷分子中只存在σ鍵,即C—H鍵和C—C鍵都為σ鍵,不存在π鍵

A. 原子核外電子排布式為1s2的原子與核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似

B. Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5

C. 基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖:

D. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：（完成下列空格）

A.計算；B.稱量；C.___；D.冷卻；E.移液；F.___；G.定容；H.搖勻、裝瓶。

（2）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有___mL容量瓶，使用容量瓶前必須進行的一步操作是___。

（3）需稱量___g燒堿固體，固體應該放在___中稱量。

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是___。

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B.轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

C.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

D.定容時俯視刻度線

E.未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

（5）若從所配制溶液取出100mL，再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液，則稀釋后所得溶液的物質的量濃度為___。

(1)寫出結構簡式。A:_________________C：________________________。

(2)寫出反應類型。反應Ⅰ：______________反應、反應Ⅴ：____________反應。

(3)寫出反應Ⅱ化學反應方程式：______________________________________。

(4)如何檢驗 中的溴元素？____________________________。

(5)寫出符合下列條件的惕格酸的同分異構體的結構簡式：________________________。條件：與惕格酸含相同官能團，且也有兩個甲基。

(6)近年來，乳酸成為人們的研究熱點之一。試寫出以丙烯（CH2=CH—CH3）為原料，合成乳酸的路線流程圖（無機試劑任選）。___________（合成路線常用的表示方式為：甲乙…目標產物）

向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表：

（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應過程_____________。

（2）測得實驗Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因___________。

（3）甲同學認為應補充一個實驗：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是_________。

（4）同學們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結合OH- ，進而使沉淀溶解；二是____________。

（5）乙同學繼續(xù)進行實驗：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象。

①實驗結果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學獲得的實驗現(xiàn)象是___________。

③乙同學這樣配制混合溶液的理由是___________。