(1)尿素[(NH2)2CO]是含氮量最高的固體氮肥，其理論含氮量為________%（保留 1 位小數(shù)），尿素中 N 的化合價(jià)為________.

(2)二氧化碳、氨在高溫、高壓下合成氨基甲酸銨，氨基甲酸銨再發(fā)生分解反應(yīng)可得到尿素。寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

(3)可用酸性(NH2)2CO 水溶液吸收氮氧化物 NOx。吸收過程中存在 HNO2 與(NH2)2CO 生成 N2 和CO2 的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________ 當(dāng)生成 1 mol N2 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 __________ .

(4)也可用水吸收氮氧化物 NOx，已知 NO2 溶于水的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） △H=116.1 kJ·mol1

3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g） △H=136.2kJ·mol1。

則用稀硝酸吸收NO的反應(yīng)HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）=3HNO2（aq）△H=___kJ·mol1

【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （ ）

A. 容器內(nèi)的溫度不再變化

B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C. 相同時(shí)間內(nèi)，斷開1molH-H鍵的同時(shí)斷開2molN-H鍵

D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

A. a是負(fù)極，電池工作時(shí)，電子的流動(dòng)力向是：電極a-負(fù)載一電極b-質(zhì)子膜一電極a

B. 電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能

C. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+ 4e-+4H+=2H2O

D. 當(dāng)電路中通過4mol電子時(shí)，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

(1)用0.1 mol NaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出________熱量。

(2)如圖裝置中缺少的儀器名稱是_____，碎泡沫塑料的作用______。

(3)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

【題目】阿司匹林()能解熱鎮(zhèn)痛。

(1)阿司匹林屬于__________(填“無機(jī)化合物”或“有機(jī)化合物”)。

(2)阿司匹林中含氧官能團(tuán)有酯基和__________(填名稱)。

(3)向阿司匹林的水溶液中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，溶液顏色變紅，說明阿司匹林溶液具有________性。

(4)根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)推斷它能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為________(填序號(hào))。

①中和反應(yīng)　②加成反應(yīng)　③取代反應(yīng)

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 加入NaOH溶液，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大氫溴酸的濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物均增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比變大

D. 若起始溫度提高至60℃，有利于提高C2H5Br的產(chǎn)量

A. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA

B. 常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的數(shù)目為0.1NA

A. 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)

B. 反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C. 反應(yīng)開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X＋YZ

（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是_________________。

（2）A分子能發(fā)生的反應(yīng)類型是________。

a.加成 b.取代 c.催化氧化 d.消去

（3）α－松油醇的分子式_________________。

（4）α－松油醇所屬的有機(jī)物類別是________。

a.酸 b.醛 c.烯烴 d.不飽和醇

（5）寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：β－松油醇_____________，γ-松油醇_____________。

（6）寫出α－松油醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程：___________________。

（1）溶液①的pH_____7（選填 “＞”、“＜”、“=”），原因是___________________________

（2）溶液②呈_____性（選填 “酸”、“堿”、“中”）原因是____________________________。

（3）關(guān)于兩種溶液中c(NH4+)的大小敘述正確的是_____（填編號(hào)）

a.兩種溶液中c(NH4+)都等于0.1mol·L-1

b. 兩種溶液中c(NH4+)都小于0.1mol·L-1

c. NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

（4）25℃時(shí)， 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH約為3。向其中加入CH3COONa晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大�？赡艿脑�因有：①_______________；②_______________；為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________（選填字母編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH。

a．CH3COOK固體 b．CH3COONH4固體 c．NH3 d．NaHCO3固體

（5）25℃時(shí)，體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和醋酸與鎂條反應(yīng)，開始時(shí)兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸_____(填“大”、“小”或“一樣大”)，鎂條最先消失的是________溶液；如果鎂條足量時(shí)，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體較多的是________。