A.為了驗證 A 中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

B.為了驗證 A 中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

C.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

A. 實驗室制取少量硝基苯 B. 證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯

C. 分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物 D. 證明乙醇濃硫酸共熱生成乙烯

（1）SO2是_____(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)。

（2）Cu2S與O2反應可生成SO2，已知：

Cu(s)+O2(g)=CuO(s) △H=x kJmol-1

Cu(s)+S(s)=Cu2S(s) △H=y kJmol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=z kJmol-1

寫出Cu2S與O2反應生成CuO和SO2的熱化學方程式__________________________。

（3）硫酸工業(yè)中涉及反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=Q kJ·mol-1。一定條件下，在2L恒容密閉容器中，通入2molSO2和1molO2發(fā)生上述反應，SO2的平衡轉化率與壓強、溫度的關系如圖所示。a點時此反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為_____。

關于該反應，下列說法正確的是____。

A．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化時，反應達到平衡

B．相同時間內(nèi)生成2molSO2同時消耗1molO2，反應達到平衡

C．Q大于0

D．相同溫度下，壓強越大，SO2的平衡轉化率就越大，該反應的平衡常數(shù)就越大

E．反應達到平衡后保持溫度不變，再充入2molSO2和1molO2，SO2的平衡轉化率增大

F．反應達到平衡后保持溫度不變，再充入He(g)，SO2的平衡轉化率增大

（4）將SO2通入酸化的硝酸鋇溶液可生成硫酸鋇沉淀，25℃時，KSP(BaSO4)=1×10-10。KSP(BaCO3)=2.6×10-9。該溫度下，BaSO4和BaCO3沉淀共存的懸濁液中，=___。

（5）用如圖裝置回收SO2可制得硫酸，電極為惰性電極，a、b膜分別為陽離子交換膜、陰離子交換膜。陽極的電極反應為____。

已知I．含釩離子在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系如表所示：

Ⅱ．25℃時，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示：

Ⅲ．NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8g·L-1；60℃、24.2g·L-1。

回答下列問題：

（1）“焙燒”的目的是_____。

（2）“濾渣1”的用途為____(寫出一種即可)。

（3）通過計算說明，常溫下，若“調(diào)pH”為7，Cu2+是否沉淀完全____。(溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全)

（4）“沉錳”需將溫度控制在70℃左右，溫度不能過高或過低的原因為____。

（5）結晶所得NH4VO3需進行洗滌、干燥。合適的洗滌試劑為____；證明NH4VO3已洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象為____。

（6）“煅燒”時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氣體，該反應的化學方程式為_____。

（1）A的結構簡式是_____________，名稱是_______________________；

（2）①的反應類型______________，②的反應類型__________________；

（3）反應②的化學方程式_______________________________；

反應④的化學方程式______________________________。

A. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH－ CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+ H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + CO32－

C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素：Cl－+ Ag+ ＝AgCl↓

D. 硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓ + 3NH4+

【題目】實驗室可以用乙醇和濃硫酸在170℃時制乙烯，化學反應原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。由于濃硫酸具有強氧化性，故該反應的副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳等。某同學根據(jù)上述信息和相應的實驗目的選擇下列實驗裝置設計。實驗(每種裝置都有若干個)：

請回答下列問題：

（1）驗證乙醇與濃硫酸混合反應產(chǎn)生了二氧化硫和二氧化碳。

①選擇必要裝置并進行連接：a→_____(填接口序號)。

②確定混合氣體中有二氧化碳存在的實驗依據(jù)是______。

（2）選擇裝置制備1，2—二溴乙烷。

①該同學設計的方案中裝置連接順序為A→E→D。此方案是否合理?_____(填“合理”或“不合理”)；若不合理，請?zhí)岢龈倪M方案或方法_____。

②分離出1，2—二溴乙烷的操作中使用的玻璃儀器為_____。

③有同學建議在A、E之間增加G裝置，其作用是____，a與G裝置接口___(填“1”或“m”)連接。

（3）閱讀資料知“酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”。

請設計實驗方案驗證資料的真實性。

①裝置連接順序為A→_____。

②能證明上述資料真實的實驗現(xiàn)象是_____。

（4）為了探究乙烯與溴水的反應是取代反應還是加成反應，該同學進行如下實驗：①測定D裝置中溴水的pH；②將純凈的乙烯通入D裝置至溶液褪色；③____。

A. 分子中含有三種含氧官能團

B. 1mol該化合物最多能與4molNaOH反應

C. 既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應

D. 既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，也能和NaHCO3反應放出CO2

A.該一元堿為弱堿且Kb的數(shù)量級為10-5

B.b點溶液呈中性

C.c點到d點的溶液中：c(BOH)+c(OH-)>c(H+)

D.c點溶液中水的電離程度最大，且c(B+)<c(C1-)