A. CaCO3=CaO+CO2↑ B. NaOH的溶解

C. 2H2+O2=2H2O D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

（1）氯離子原子核外有___種不同運動狀態(tài)的電子，有___種不同能量的電子，共占據(jù)了___個軌道。

（2）溴在周期表中的位置___。HI的穩(wěn)定性比HBr___(填寫“強”或“弱”)。

（3）鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律，請說明下列遞變規(guī)律的原因。

①熔點按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高，原因是___。

②還原性按Cl-、Br-、I-的順序依次增大，原因是___。

（4）ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2－）和氯酸鹽，其離子方程式是___，氧化產(chǎn)物___。（填離子符號）

（5）HClO有很好的殺菌消毒效果，為增強氯水的殺菌消毒能力，可用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來達到目的，試用平衡移動原理解釋其原因___。

A. SiO2、SiCl4的相對分子質(zhì)量不同，所以沸點不同

B. NH4C1與NaOH所含化學鍵類型和晶體類型均相同

C. 金屬Ag的堆積方式是面心立方最密堆積

D. CO2與水反應(yīng)過程中，有共價鍵的斷裂和形成

【題目】已知酸性： ＞H2CO3＞＞HCO3-；現(xiàn)要將 轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> ，可行的方法是

A.向該溶液中加入足量的稀硫酸，加熱

B.將該物質(zhì)與稀硫酸共熱后，再加入足量的NaOH溶液

C.將該物質(zhì)與足量的NaOH溶液共熱，再通入足量CO2氣體

D.將該物質(zhì)與稀硫酸共熱后，再加入足量的Na2CO3溶液

A.該有機物與溴水可發(fā)加成反應(yīng)

B.該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C.1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH

D.該有機物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)固體1的主要成分有Ca(OH)2、_______(填化學式)。

(2)用NaNO2溶液處理含NH4＋廢水反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)驗證廢水中NH4＋已基本除凈的方法是________(寫出操作、現(xiàn)象與結(jié)論)。

(4)氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時空氣不能過量的原因是_________。

(5)捕獲劑捕獲的氣體主要是__________(填化學式)。

(6)流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉變藍。根據(jù)上述反應(yīng)，選擇生活中常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl。需選用的物質(zhì)是____(填序號)。

①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋

A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

A.若需制備較多量的乙炔可用此裝置

B.可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會混有酸

C.可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐型瓶中可獲得碘

D.可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

下列對該物質(zhì)的說法中正確的是

A. ①處的化學鍵表示碳碳雙鍵 B. ②處的化學鍵表示碳碳單鍵

C. ③處的原子可能是氯原子或氟原子 D. 此星際分子屬于烴類

【題目】若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為，則下列說法錯誤的是（ ）

A. 該元素可能有+3價

B. 該元素位于第5周期第IIIB族

C. 該元素原子核外共有39個不同運動狀態(tài)的電子

D. 該元素基態(tài)原子第N能層上還有5個空軌道

【題目】對已達化學平衡的反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強后，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.正反應(yīng)速率先減小后增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動