【題目】已知反應式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反應已達平衡，此時c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是（ ）

A.反應向逆方向移動B.Y可能是固體或液體

C.系數n>mD.Z的體積分數減小

（1）寫出反應②的化學方程式________________。

（2）B分子中無甲基，則B的結構簡式為___________________。

（3）反應①和③的類型依次是______________、______________。

（4）寫出反應④化學方程式是_______________。

【題目】已知A(g) +B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數表達式K=_____________，△H_____0（填“<” “>”或 “=”）；

（2）830℃時，向體積為10L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.2mol的B，如反應初始到10s內A的平均反應速率v(A)=0.001 mol·L-1·s-1，則10s時c(D)=_____。此時，該反應是否處于平衡狀態(tài)：___（填“是”或“否”）。達到平衡時A的轉化率為__________，如果這時向該密閉容器中充入1mol氦氣，A的轉化率__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（3）可用于判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據為________（填選項符號）：

a、壓強不隨時間改變 b、氣體的密度不再發(fā)生改變

c、c(D)不隨時間改變 d、單位時間內生成A和C的物質的量相等

（4）1000℃時反應C(g)+D(g) A(g) +B(g)的平衡常數的值為___________。

A.AB.BC.CD.D

回答下列問題：

（1）按上圖組裝好實驗裝置后，首先應該進行的操作是______________。

（2）分液漏斗中所裝試液是__________。

（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程是：Na2O + CO2 = Na2CO3和____。

（4）E中堿石灰的作用是__________。

（5）若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則試樣中Na2O2的含量為__________。

【題目】一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱�，F有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，各容器中充入的物質的物質的量如下表，700℃ 條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同

C. 容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的少

D. 容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2 的轉化率之和小于1

試回答下列問題：

①表中堿性最強的為_______(寫出化學式)；氫化物穩(wěn)定性最強的為 ______ ；（寫出化學式）

②基態(tài)o原子的價電子排布圖為______；P3+離子與KSCN反應新生成的化學鍵為 _____ 鍵。

③將周期表中g、h、i、j四種元素的第一電離能由大到小排序為_________ (用元素符號表示)。

（二）SiO2晶胞(如圖1)可理解成將金剛石晶胞(如圖2)中的C原子置換成Si原子，然后在Si—Si之間插入O原子而形成。

①推測SiO2晶胞中Si采用______雜化，O—Si—O的鍵角為___________。

②一個SiO2晶胞中，含有_______個Si原子。

③金剛石和晶體硅都是原子晶體，具有相似的結構，則熔點：金剛石_______Si晶體（填“大于”，“等于”或“小于”）

④假設金剛石晶胞的邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數，試計算該晶胞的密度______ g·cm－3(寫出表達式即可)。

A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g

A.28g CO和N2混合氣體中含有的質子數為14NA

B.1 mol O2與足量的金屬鈉完全反應，轉移的電子數一定為4NA

C.1 L 0.2 mol·L1的FeCl3溶液中含Fe3+的數量小于0.2NA

D.22.4L丙烷所含的碳氫鍵數為6NA

A.鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－＝＋H2↑

C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

D.碳酸氫鈉溶液中滴入少量的氫氧化鈣溶液：HCO3－+OH－= CO32－+ H2O