(一)查閱資料

①亞硝酸鈉(NaNO2)為無(wú)色、無(wú)味的晶體。

②HNO2是一種弱酸，酸性比醋酸略強(qiáng)，性質(zhì)不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；能被常見(jiàn)強(qiáng)氧化劑氧化；但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I－氧化成I2。

③AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。

(二)問(wèn)題討論

（1）人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含Fe2＋，誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會(huì)致使機(jī)體組織缺氧，出現(xiàn)青紫而中毒，原因是__________________________________________。

若發(fā)生中毒時(shí)，你認(rèn)為下列物質(zhì)有助于解毒的是______(填字母)。

a．雞蛋清 b．胃舒平 [主要成分是Al(OH)3] c．小蘇打 d．維生素C

（2）由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過(guò)將NaNO2誤當(dāng)食鹽食用的事件。要區(qū)別NaNO2和NaCl兩種固體，你需用的試劑是_____________________________。

(三)實(shí)驗(yàn)測(cè)定

為了測(cè)定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液 V mL。

（3）上述實(shí)驗(yàn)①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有________________。

（4）在進(jìn)行滴定操作時(shí)，KMnO4溶液盛裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤海?/span>____________________________________________________時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。

（5）滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________；測(cè)得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

（6）若滴定過(guò)程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果________。(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

（1）已知甲醇是一種清潔燃料，制備甲醇是煤液化的重要方向。若已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為H＝－285.8kJ/mol、△H＝－283.0kJ/mol、△H＝－726.5kJ/mol，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l) △H＝________ kJ/mol。

（2）一定溫度下，一定可以提高甲醇合成速率的措施有（______）

a.增大起始通入值

b.恒溫恒容，再通入氦氣

c.使用新型的高效正催化劑

d.將產(chǎn)生的甲醇及時(shí)移走

e.壓縮體積，増大壓強(qiáng)

（3）在恒溫恒容條件下，下列說(shuō)法可以判定反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（______）

a.體系中碳?xì)鋯捂I數(shù)目不再改變

b.體系中n(CO)：n(H2)不再改變

c.體系中壓強(qiáng)或者平均摩爾質(zhì)量不再改變

d.單位時(shí)間內(nèi)消耗氫氣和CH3OH的物質(zhì)的量相等

（4）在恒壓的容器中，曲線X、Y、Z分別表示在T1°C、T2°C和T3°C三種溫度下合成甲醇?xì)怏w的過(guò)程�？刂撇煌�的原料投料比，CO的平衝轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①溫度T1°C、T2°C和T3°C由高到低的順序?yàn)椋?/span>_________________；

②若溫度為T3°C時(shí)，體系壓強(qiáng)保持50aMPa，起始反應(yīng)物投料比n(H2)/n(CO)＝1.5，則平衡時(shí)CO和CH3OH的分壓之比為__________，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為__________。(Kp生成物分壓冪的乘積與反應(yīng)物分壓冪的乘積的比值，某物質(zhì)的分壓等于總壓強(qiáng)×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)B原子的價(jià)電子排布圖___，B屬于元素周期表中的___區(qū)元素。

（2）NaBO2可用于織物漂白。

①第二周期中第一電離能介于B和O之間的元素為___（填元素符號(hào)）。

②BO2-的空間構(gòu)型為____，寫出兩種與其互為等電子體的分子的化學(xué)式：____。

（3）BF3和F-可以形成BF4-，BF3和BF4-中B原子的雜化方式分別為_____、____。

（4）立方BN和立方AlN均為原子晶體，結(jié)構(gòu)相似，BN的熔點(diǎn)高于AlN的原因?yàn)?/span>______。

（5）一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該化合物的化學(xué)式為____。

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為___g·cm-3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

(1)Y3＋基態(tài)電子排布式可表示為________。

(2)MX3－的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。H2X分子的VSEPR模型名稱為________。

(3)含Z(H2X)42+的溶液中通入MH3，會(huì)生成Z(MH3)42+的原因___________________________。（從電負(fù)性角度解釋）

(4) 1 mol WX2中含有的π鍵數(shù)目為________。

(5) AlP因殺蟲效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的熔點(diǎn)為2000℃ ，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為_____________。

②A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)如圖所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為_______。

③磷化鋁的晶胞參數(shù)a＝546.35pm（1pm＝10-12m），其密度為____________ g/cm3（列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

(1)R的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________。

(2)X與Y按原子個(gè)數(shù)比1∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為________________；所含化學(xué)鍵類型__________________________。

(3)X＋、Y2－、M2－離子半徑大小順序?yàn)?/span>__________________。

(4)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：_________________________________________。

Ⅱ.如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（A、B、C中含相同元素）

(1)若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(2)若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)生成B的離子方程式為_____________________________________________。

（1）C中熱水的作用是___；在裝入實(shí)驗(yàn)藥品之前，應(yīng)進(jìn)行的操作是___。

（2）裝入實(shí)驗(yàn)藥品后，關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，M處銅絲由紅變黑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，然后打開(kāi)活塞a、b、c，通過(guò)控制活塞a和b，間歇性地通入氣體，即可在M處觀察到受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變紅、變黑的現(xiàn)象。銅絲由黑變紅時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中催化劑___（填“參加”或“不參加”)化學(xué)反應(yīng)。

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管F中能收集到的有機(jī)物主要有___、___。

（4）若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還有___。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入___（填字母），然后通過(guò)___即可（填操作名稱）。

A.氯化鈉溶液 B.苯 C.碳酸氫鈉溶液 D.四氯化碳

【題目】常溫下，已知某三元弱酸H3A的三級(jí)電離平衡常數(shù)分別為、、，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Na3A的第一級(jí)水解平衡常數(shù)Kh1的數(shù)量級(jí)為10－2

B.在NaH2A溶液中：

C.0.1mol/L的Na3A和0.1mol/L的Na2HA溶液中水電離程度，前者大于后者

D.向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性時(shí)：c(Na＋)＝3c(A3－)＋2c(HA2－)＋c(H2A－)

A.a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)

B.Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

C.該溫度下Ksp(CuS)＝4×10－36

D.向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

（1）儀器B的名稱為___，干燥管D的作用是___。

（2）甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鹤C明非金屬性：Cl>I。C中為淀粉—碘化鉀混合溶液，B中裝有KMnO4固體，則A中試劑為___，觀察到C中溶液___（填現(xiàn)象），即可證明。但乙組同學(xué)認(rèn)為該裝置有明顯的缺陷，改進(jìn)方案是___。

（3）丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鹤C明非金屬性：S>C>Si。在A中加稀硫酸、B中加Na2CO3溶液、C中加Na2SiO3溶液。觀察到___（填現(xiàn)象），即可證明。C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）丁組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鹤C明非金屬性：N>C>Si。實(shí)驗(yàn)方案與丙組同學(xué)的相似。在A中加稀硝酸、B中加Na2CO3溶液、C中加Na2SiO3溶液。觀察到與丙組同學(xué)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，即可證明。但丙組同學(xué)認(rèn)為該方案能證明非金屬性：N>C，但不能證明非金屬性：C>Si，理由是___。

A. H2A為二元弱酸，稀釋前c(H2A)=0.005mol/L

B. NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)

C. 含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)

D. pH=10的NaHB溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(B2-)＞c(H2B)