A. 分子式為C9H8O4

B. 1mol咖啡酸最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C. 遇濃溴水，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1mol咖啡酸最多能與3mol碳酸氫鈉反應(yīng)

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為(7/22.4)NA

B. 1 mol甲基(－CH3)所含的電子總數(shù)為9NA

C. 0.5 mol1，3－丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA

D. 1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定

③18gH2O中含有的中子數(shù)為10NA

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積CH4和HF所含的分子數(shù)相同

⑤通過化學(xué)變化可以實現(xiàn) 與之間的相互轉(zhuǎn)化

A.2個B.3個C.4個D.5個

A.原子半徑：Y＞Z＞X＞R

B.YR和YZ都是離子化合物

C.Z的氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

D.常溫常壓下，X的氫化物可能呈液態(tài)

A. A B. B C. C D. D

下列有關(guān)說法錯誤的是

A. a為精銅，b為鐵制品可實現(xiàn)鍍銅要求

B. c為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O

C. 從e出來的氣體為氧氣，從f出來的氣體為氫氣

D. 鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液

A.AB.BC.CD.D

②萊納斯·卡爾·鮑林在1932年提出electronegativity作為元素原子在化合物某種性質(zhì)的標(biāo)度，electronegativity的大小可以判斷元素金屬性與非金屬性強弱，下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。

請回答下列問題（涉及X、Y、Z、W、R、Q時，用元素符號表示）：

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的electronegativity越大，__(填“金屬性”或“非金屬性”)越強。

(2)元素Q在周期表中的位置為_________。

(3)W、R、Q單核簡單離子半徑由大到小排列順序為______。

(4)元素X、Z、W之間能形成多種10電子微粒，請寫出反應(yīng)物和產(chǎn)物均為X、Z、W之間形成的10電子微粒的一個離子方程式______________。

(5)一種由元素W、R組成的白色固體化合物，其電子式為_______________。

(6)試比較穩(wěn)定性：X2W_____ X2Q；沸點：X2W_____ X2Q （填“＜”或“＞”）。

(7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1∶2的共價化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是_________。

A．2 B．4 C．5 D．7

(1)連二亞硝酸H2N2O2是一種二元弱酸，在水溶液中緩慢分解，其分解原理與碳酸分解原理相似，請寫出連二亞硝酸分解的化學(xué)方程式_________________________。

(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是3 mol·L－1和1 mol·L－1，取100 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為____________ (設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)。

(3)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.5 molO2混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液中NaOH的物質(zhì)的量為____________mol

(1)利用如圖裝置可驗證濃、稀硝酸氧化性強弱，請完成 實驗操作，回答相關(guān)問題：

①實驗操作過程：固定銅片，打開分液漏斗活塞及止水夾2，從不對稱U形管1、2長管口處分別注入稀硝酸、濃硝酸，液面與雙孔橡皮塞接觸，然后，關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞、止水夾1、2。此后可觀察到現(xiàn)象______；然后打開止水夾1，會發(fā)現(xiàn)不對稱U形管2中長導(dǎo)管口無色氣泡變紅棕色，濃硝酸逐漸變黃（說明稀硝酸不能氧化這種無色氣體而濃硝酸可以）。

②請用一個化學(xué)方程式體現(xiàn)該實驗驗證濃、稀硝酸氧化性強弱的原理_________。

(2)利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

①干燥管D的作用是__________。

②實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B中所裝藥品分別為________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為______________________。

③若要證明非金屬性：Cl > C >Si，則A中加入試劑____________、B中加Na2CO3、C中加入試劑______________。