【題目】有下列三個反應：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2，②2Fe+3Cl22FeCl3，③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，若某溶液中有Fe2+、I和Cl，要氧化除去I而不除去Fe2+和Cl，可加入的試劑是

A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl

(1)向溶液中加入____________，樣品中含有_______________；

(2)繼續(xù)向溶液中加入_____________，樣品中含有____________；

(3)過濾、向過濾液中加入___________，樣品中含有___________。

Ⅰ：(1)將鈉、鐵、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：____________與鹽酸反應最劇烈。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為____________________________。

Ⅱ：利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器B的名稱為_____________，干燥管D的作用為防止______________________。

(2)若要證明非金屬性：Cl>I-，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣，C中加淀粉-碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液__________________(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____________溶液吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性：，則在A中加鹽酸、B中加、C中加溶液。觀察到C中溶液_____________填現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有____________溶液的洗氣瓶除去。

A. Ba(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O

B. 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C. 用氨水吸收少量二氧化硫 OH-+SO2=HSO3-

D. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

A. 常溫常壓下，11.2L二氧化碳含有的原子數(shù)等于1.5NA

B. 100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標準狀況下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表

（1）下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝________。

（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________（填字母，下同）。

a. v（NO2）、v（O2）、v（NO）相等

b. 容器內(nèi)各物質(zhì)濃度保持不變

c. 該反應v逆＝v正

d. 容器內(nèi)總質(zhì)量保持不變

（3）為使該反應的反應速率增大，下列措施正確的是________。

a 及時分離出NO2氣體 b 適當升高溫度

c 增大O2的濃度 d 選擇高效催化劑

A. 分子中含有三種含氧官能團

B. 既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，也能和Na2CO3反應

C. 既可以發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應

D. 1 mol該化合物最多能與6molNaOH反應

A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B.干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞

C.鉛蓄電池工作過程中，正、負電極質(zhì)量均減輕

D.氫氧燃料電池是一種具有廣闊應用前景的綠色電源

(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為____，原子個數(shù)比為_____，分子的物質(zhì)的量之比為____。

(2)等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為___，原子個數(shù)比為_____，質(zhì)量比為___。

(3)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是__(用含NA的式子表示)。

(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84 g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為98%)的體積為____ mL。

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。

(2)配制 240 mL 0.1mol/L的鹽酸。

(3)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次 )_________

A. 用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B. 用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C. 將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D. 將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E. 改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F. 繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處

(4)若實驗中遇到下列情況，對鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?

①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌_________。

②容量瓶中原有少量蒸餾水_________。

③定容時觀察液面俯視_________。